Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）若經2s 后測得C的濃度為0.6mol?L^-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是（　　）

• A、用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
• B、2s時的壓強是起始時的1.1倍
• C、2s時物質A的轉化率為30%
• D、2s時物質B的濃度為0.7 mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、根據 v=

△c

t

計算出C的速率，再根據速率之比等于反應計量數(shù)之比，求得A的速率；
B、根據壓強之比等于物質的量之比判斷；
C、根據轉化率=

已轉化的量

起始的量

×100%計算；
D、根據化學方程式計算出剩余B的物質的量，進而求得B的濃度；

解答： 解：A、根據 v=

△c

t

計算出C的速率為

0.6mol?L-1

2s

=0.3 mol?L^-1?s^-1，反應中A和C的計量數(shù)相等，所以A的速率為0.3 mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B、因為起始總物質的量為4mol+2mol=6mol，2s時生成C的濃度為0.6mol?L^-1，容器體積為2L，則C的物質的量為1.2mol，根據化學方程式可知，反應剩余的A的物質的量為4mol-1.2mol=2.8mol，剩余的B的物質的量為2mol-0.6mol=1.4mol，此時總物質的量為2.8mol+1.4mol+1.2mol=5.4mol，根據壓強之比等于物質的量之比可知，2s時的壓強是起始時的

5.4

6

倍=0.9倍，故B錯誤；
C、2s時生成C的濃度為0.6mol?L^-1，容器體積為2L，則C的物質的量為1.2mol，根據化學方程式可知，反應中轉化的A的物質的量為1.2mol，根據轉化率=

已轉化的量

起始的量

×100%可計算得A的轉化率為

1.2

4

×100%=30%，故C正確；
D、根據B的分析可知，2s時剩余的B的物質的量為2mol-0.6mol=1.4mol，所以B的濃度為

1.4mol

2L

=0.7mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了根據可逆反應計算反應速率、計算轉化率、計算平衡濃度等知識，難度不大，解題時注意基礎知識的運用．