（1）新制氯水呈
 
色，說明溶液中有
 
分子存在；向氯水中加入鋅粉，立即有
 
生成，說明氯水中含有
 
離子；
（2）藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，先變
 
，接著
 
，這是因為
 
；
（3）氯水經(jīng)光照后放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
分析：（1）新制氯水含Cl2、鹽酸、HClO、H2O等物物質(zhì)，具有酸的性質(zhì)；
（2）HClO具有漂白性；
（3）HClO不穩(wěn)定，見光易分解．
解答：解：（1）新制氯水含Cl2、鹽酸、HClO、H2O等物物質(zhì)，含Cl2分子則氯水呈黃綠色，含酸電離的H+，則加入鋅粉，立即生成氫氣，故答案為：黃綠；Cl2；氣體；H+；
（2）氯水含鹽酸和次氯酸，則藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后先變紅后褪色，是因氯水具有酸性和漂白性，故答案為：紅；褪色；既有酸性又有漂白性；
（3）HClO不穩(wěn)定，見光易分解，該反應(yīng)為2HClO
 見光 
.
 
2HCl+O2↑，故答案為：2HClO
 見光 
.
 
2HCl+O2↑．
點評：本題考查氯水的成分以及次氯酸性質(zhì)，把握氯水中的三種分子四種離子的性質(zhì)及HClO的漂白性和不穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?巢湖二模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過實驗探究Na2S2O4的化學(xué)性質(zhì)．
[提出問題]Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
[實驗探究]取適量Na2S2O4晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究① A．
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
 a．溶液pH=8 i．
S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 b．
有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
 ii．S2O32一+2H+═
S↓+SO2↑+H2O
探究② C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 c．氯水顏色變淺 iii．
S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
[實驗結(jié)論]探究①：
Na2S2O3呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)
Na2S2O3呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)
．
探究②：
具有還原性
具有還原性
．
[問題討論]
（1）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
．
（2）請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案
取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似從而具備下列性質(zhì)呢？
猜想①：
與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成
與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成
；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
【實驗探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計實驗方案．
實驗操作 實驗現(xiàn)象或預(yù)期實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
A．
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
 溶液pH=8
猜想② 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 B．
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
 S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O
猜想③ 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 C．
S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似．
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向“探究‘猜想③’”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
．
（2）請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．該實驗方案是
取少量反應(yīng)后的溶液．向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
取少量反應(yīng)后的溶液．向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物．
（1）寫出氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）寫出鹵素互化物溴碘原子比1：1的共價化合物（IBr）的電子式
，其中溴元素的化合價為
-1
-1
．
（3）氟化氫氣體的沸點較高，這是因為氟化氫分子之間存在
氫鍵
氫鍵
．
（4）①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序為
①③②
①③②
（填序號）．
（5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗證氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)．簡述實驗操作過程和實驗現(xiàn)象
取少量的溴化鈉溶液置于一支潔凈的試管中，加入少量四氯化碳溶液，在試管中滴加適量新制氯水，充分振蕩，觀察到下層油層呈橙（橙紅）色
取少量的溴化鈉溶液置于一支潔凈的試管中，加入少量四氯化碳溶液，在試管中滴加適量新制氯水，充分振蕩，觀察到下層油層呈橙（橙紅）色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的A、B、C、D、E五個集氣瓶，分別充滿H2、O2、Cl2、HCl、HBr五種氣體中的一種，其中C是黃綠色，A、C混合見光爆炸，C、D混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色小液滴，E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧，則A中是_________，B中是_________，C中是_________，D中是_________，E中是_________。

（2）新制氯水呈______色，說明氯水中有_______存在，在氯水中滴入數(shù)滴石蕊試劑，溶液變_____色，說明氯水中有_________存在，稍振蕩顏色_______，說明氯水中有___________存在；久置的氯水顏色變淺，其原因是（用化學(xué)方程式表示）____________________________________。

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