X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是(　　)

A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于Y

B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)

C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X


解析：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y。若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性由強(qiáng)到弱，離子的氧化性由弱到強(qiáng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性由弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越強(qiáng)，C、D項(xiàng)正確。

答案：B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是(　　)

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物

B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物和足量的銀氨溶液在微熱下發(fā)生反應(yīng)，生成10.8g Ag，而燃燒等量的有機(jī)物時(shí)，需消耗氧氣6.16L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該有機(jī)物是(　　)

A．葡萄糖　　　　　　　　               B．乙酸甲酯

C．丁醛                                 D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是(　　)

A．丙烯與環(huán)丙烷                         B．淀粉與纖維素

C．丁醇與乙醚                           D．甲醛與乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


葡萄糖是人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體里富氧條件下氧化生成CO2和水；在缺氧條件下生成一種有機(jī)酸A。

回答下列問(wèn)題：

(1)C和D′屬于________(用編號(hào)填入，以下同)。

①同系物                                ②同分異構(gòu)體

③同類物質(zhì)                              ④同素異形體

(2)D′和E分別屬于哪一類化合物？

D′________，E________。

①多元醇�、谌、鄄伙柡汪人帷、芏嘣人帷、蒗�

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A____________________，F(xiàn)____________________，

H____________________。

(4)寫出反應(yīng)類型：(Ⅰ)________________________，

(Ⅱ)______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)

B．等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱

C．從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

D．氧與硫?yàn)橥髯逶�，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性�?qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素Z位于周期表中第________周期________族；

(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)；

(3)XW2的電子式為_(kāi)_______；

(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；

(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


只用一種試劑就能將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是                                                                      

A．NaOH 溶液    B．AgNO3溶液    C．Ba（OH）2溶液　 D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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