17．實(shí)驗(yàn)室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強(qiáng)堿性條件下與過量的H2O2反應(yīng)制得漂白劑NaClO2（裝置如圖1所示）．

已知（如圖2）：（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO3•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超過40℃時(shí)會(huì)完全分解；（Ⅲ）高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）圖1裝置A發(fā)生的反應(yīng)中，還原劑是Na2SO3．
（2）圖1裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
②實(shí)驗(yàn)中圖1裝置B需進(jìn)行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有緩慢滴加硫酸、H2O2、裝置B加冷水浴等．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①在55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱（不低于38℃）過濾；③用38～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）圖1裝置C的作用是防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中．
（5）證明實(shí)驗(yàn)后圖1裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案是混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H2O2，冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性．（可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

分析 裝置A中用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，由ClO2在強(qiáng)堿性條件下與過量的H2O2在B裝置中反應(yīng)制得漂白劑NaClO2：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，C為安全瓶，防止倒吸，D裝置由氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)完的ClO2氣體，防止污染空氣，將B裝置反應(yīng)后的溶液在55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱（不低于38℃）過濾；用38～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥，得NaClO2晶體，據(jù)此分析解答．

解答 （1）A裝置的反應(yīng)為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，Na2SO3中硫元素化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑；
故答案為：Na2SO3；
（2）①B裝置為ClO2在強(qiáng)堿性條件下與過量的H2O2反應(yīng)制得漂白劑NaClO2，化學(xué)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
②實(shí)驗(yàn)中圖1裝置B需進(jìn)行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有緩慢滴加硫酸、H2O2、裝置B加冷水浴等；
故答案為：緩慢滴加硫酸、H2O2、裝置B加冷水浴等；
（3）已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO3•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：在55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱（不低于38℃）過濾；用38～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥，得到成品；
故答案為：趁熱（不低于38℃）過濾；用38～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥；
（4）C裝置為安全瓶，防止D中的溶液倒吸到B瓶中；
故答案為：防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中；
（5）裝置B所得混合溶液中的NaClO2混有H2O2，驗(yàn)證NaClO2具有氧化性，需先將H2O2除去，再用亞鐵離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案是：裝置B所得混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H2O2，冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性；
故答案為：混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H2O2，冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備、對(duì)信息的利用、對(duì)裝置的理解、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等，理解反應(yīng)原理，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作是解題的關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．填空，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)
（1）2mol CO2中約含有2NA個(gè)CO2、2NA個(gè)C、4mol O
（2）9g H2O的物質(zhì)的量是0.5mol，含0.5NA個(gè)H2O，1mol H
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol H2的體積是44.8L，含有2NA個(gè)H2，4NA個(gè)H
（4）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是4.5mol，含有電子的物質(zhì)的量是5mol
（5）0.1mol的 Na2X的質(zhì)量是7.8g，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_78g/mol； X的相對(duì)原子質(zhì)量為32
（6）有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是71g/mol
（7）若4g O2中含有x個(gè)分子，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為8x；
（8）O2、CH4、H2的摩爾質(zhì)量之比為16：8：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物的分子式為C4H8O2，有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．屬于酯類的有4種
B．屬于羧酸的有2種
C．存在有能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構(gòu)體
D．存在分子中含有五元環(huán)的酯類化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．只根據(jù)反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，不能判斷出該反應(yīng)△H的正負(fù)
B．對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），加入更多的催化劑會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．向純水中加入鹽酸能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，但水的離子積不變
D．用惰性電極電解1 L 1 mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí)，加入0.05 mol Cu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”時(shí)放出的氣體為H2、H2S（填化學(xué)式）．
（3）“氧化1”時(shí)，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+2H2O．
（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr2+4.55.6
“調(diào)pH1“時(shí)，溶液pH范圍為5.6～6.2；過濾2所得濾渣的成分為Cr（OH）2和Fe（OH）3．
（5）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取8.29gxNiOOH•yNi（OH）2樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液清亮，定容至200mL，從中移取20.00mL，用0.010mol•L-1的，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4-+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，則x=8，y=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某酯Q的分子式為C4H8O2，下列醇和羧酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)能生成Q的是（　�。�
A．甲酸（HCOOH）與正丁醇B．乙酸與甲醇（CH3OH）
C．乙醇與CH3CH2COOHD．CH3CH2COOH與甲醇（CH3OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式：H3PO4?H2PO4-+H+．
②n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-═□PO43-+□Ag+□4H2O
 （3）由工業(yè)白磷 （含少量砷、鐵、鎂等） 制備高純白磷 （ 熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃），主要生產(chǎn)流程如下如圖1：

①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是acd（填字母）．
a．使白磷熔化，提高反應(yīng)活性    b．降低白磷的毒性
c．溫度不宜過高，防止硝酸分解  d．適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率
②生產(chǎn)過程在高純氮?dú)獗Ｗo(hù)下進(jìn)行，其目的是防止白磷被空氣中氧氣氧化．
③除砷過程中，合成洗滌劑起到乳化作用．
④硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑．氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
⑤某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強(qiáng)，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知?dú)浞嵩谒芤褐薪⑷缦码婋x平衡：HF?H++F-，如只改變一個(gè)條件一定可以使c（HF）/c（H+）減小的是（　�。�
A．通HCl（g）B．加入少量KF（s）C．加入少NaOH（s）D．通入少量HF（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué) 與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
B．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
D．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

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