Question

根據(jù)下表部分短周期元素的信息，判斷相關(guān)敘述正確的是（　�。� 元素代號(hào) L M Q R T S 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 0.110 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2 +5、-3

A．氫化物的穩(wěn)定性：H₂T＜H₂R

B．Q的金屬性比L強(qiáng)

C．L與T形成的化合物屬于離子化合物

D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，與Fe反應(yīng)一定產(chǎn)生H₂

Answer 1

分析：L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，其原子半徑M的介于L、R之間，M為Al元素；S有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑大于Be，故S為磷元素，據(jù)此解答．

解答：解：L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，其原子半徑M的介于L、R之間，M為Al元素；S有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑大于Be，故S為磷元素，
A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性Mg＞Be，故B錯(cuò)誤；
C．L與T形成的化合物是氧化鎂，屬于離子化合物，故C正確；
D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，屬于強(qiáng)酸，濃硫酸為強(qiáng)氧化性酸，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成₂，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素化合價(jià)、原子半徑確定元素是關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．