在一個(gè)容積固定的容器中，有一個(gè)可以左右滑動(dòng)的密封隔板，將容器分為左右兩個(gè)反應(yīng)器�，F(xiàn)往左側(cè)反應(yīng)器充入A、B、C，往右側(cè)反應(yīng)器充入D、E、F(六種物質(zhì)均1 mo1)，然后將容器置于一定溫度的環(huán)境之中。此時(shí)兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)(兩個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。反應(yīng)達(dá)到平衡后，隔板處于O點(diǎn)位置(如圖)。

(1)現(xiàn)若將環(huán)境溫度升高，則：

①反應(yīng)A+B2C的正反應(yīng)速率(v1)與逆反應(yīng)速率(v2)之間的關(guān)系為：v1________v2(填“＞”“＜”或“=”)

②隔板向________(填“左”或“右”)移動(dòng)。

(2)若XO/OY=y：

①y=1.2時(shí)，D的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________________

②y的取值范圍是多少?答：____________________________

(1)＜；左    (2)25％；3/4—9/7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后Z的濃度為W，放出的熱量b KJ．
（1）若原來(lái)容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c  KJ，則Z濃度
W
W
 mol/L （用含W的等式表示），abc之間滿足關(guān)系為：
a=b+c
a=b+c
（用代數(shù)式表達(dá)）．
（2）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
AB
AB

A．Y2的質(zhì)量不變    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  C．n（X2）：n（X2）：n（Z）=2：1：2   D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(Z)
c2(X)?c(Y)
c2(Z)
c2(X)?c(Y)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol?L-1，放出熱量b kJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
增大
增大
（填增大、減少或不變）
（2）若原來(lái)容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量C KJ，則Z濃度
=
=
Wmol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系
a=b+c
a=b+c
（用代數(shù)式表示）
（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
BC
BC

A．濃度c（Z）=2c（Y2）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開(kāi)始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將
變大
變大
（填變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol?L-1，放出熱量bkJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c2(Z)
c2(X2)?c(Y2)
K=
c2(Z)
c2(X2)?c(Y2)
；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
增大
增大
（填增大、減少或不變）．
（2）若原來(lái)容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度
=
=
W mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系
a=b+c
a=b+c
（用代數(shù)式表示）．
（3）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開(kāi)始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在5000C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol/L，放出熱量bkJ．
（1）若將溫度降低到3000C，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）若原來(lái)容器中只加入2mol Z，5000C充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z的平衡濃度
 
W mol/L（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系
 
（用代數(shù)式表示）．
（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）
A．濃度c（Z）=2c（Y2）     B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（X2）=2v正（Y2）     D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開(kāi)始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g） △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃對(duì)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L－1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將______________（填增大、減少或不變）。
（2）若原來(lái)容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度___________Wmol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________________（從下列選項(xiàng)中選擇）。
a．濃度c（Z）＝2c（Y2）   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．（X2）＝2（Y2）  d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開(kāi)始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和lmol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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