Question

向用鹽酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中MgCl₂與FeCl₃的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

D
分析：向用鹽酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，即為圖象中0-amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl₃只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，從amL開始，bmL時(shí)沉淀完全．bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，結(jié)合Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓計(jì)算判斷．
解答：向用鹽酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，即為圖象中0-amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl₃只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，從amL開始，bmL時(shí)沉淀完全．bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，
令氫氧化鈉濃度為xmol/L，
Fe³⁺完全沉淀消耗氫氧化鈉為（b-a）mL，結(jié)合Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓可知，溶液中n（Fe³⁺）=×（b-a）×10^-3Lxmol/L，
Mg²⁺完全沉淀消耗氫氧化鈉為（d-c）mL，結(jié)合Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓可知，溶液中n（Mg²⁺）=×（d-c）×10^-3Lxmol/L，
故原混合溶液中n（MgCl₂）：n（FeCl₃）=×（d-c）×10^-3Lxmol/L：×（b-a）×10^-3Lxmol/L=3（d-c）：2（b-a），
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度較大，清楚各段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，導(dǎo)致出錯(cuò)的原因是學(xué)生不能考慮鐵離子酸性較強(qiáng)的溶液中存在，不能分析各段發(fā)生反應(yīng)．