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莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，在0.1mol/L的該鹽的溶液中，下列有關比較不正確的是（     ）
A．c(SO)> c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH3·H2O)+c(NH)= 0.2mol/L
C．2c(SO)+ c(OH－)= c(NH)+2 c(Fe2＋)+c(H＋)
D．c(H＋)= c(OH－)+c(NH3·H2O)
D
由電荷守恒原理知C正確；由物料守恒知B正確；由質子守恒原理：c(H＋)= c(OH－)+c(NH3·H2O)+c［Fe(OH)2］
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

室溫時，若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9，該溶液中發(fā)生水解反應的X-占全部X-的物質的量分數為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將a1 mL，b1 mol／L的CH3COOH溶液加入到a2 mL，b2 mol／L的NaOH溶液中，下列結論中不正確的是                                                                                       （   ）
A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH>7
B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C．如果a1=a2，b1=b2，則混合液液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D．如果a1=a2，且混合溶液的pH<7，則bl>b2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,將氨水與鹽酸溶液以任意比例混合,充分反應后,溶液中離子濃度的大小關系可能為(  ).
①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)③c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)④c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)⑤c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
A只有①④          B只有②④
C只有①②④        D①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是               
A．0.2 mol／L K2S
B．0.1 mol／L Ba（OH）2
C．0.2 mol／L NaCl
D．0.2 mol／L（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
A．CH3COONa溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)="0.1" mol/L
C．1mol／L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中，c(SO42－)>c（NH4＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX－)>c(H2X）>c(X2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在NH4Cl飽和溶液中分別加入①Mg；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥
Cu。能使該溶液的pH值增大的是（     ）
A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各方程式中，屬于水解反應的是（　　　�。�
A．CO2+H2OH2CO3B．OH－+HS－S2－+H2O
C．HS－+H2OH3O++S2－D．S2－+H2OHS－+OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
PH8.38.48.58.8
甲認為，該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大，所以堿性增強，該反應的離子方程式為______；乙認為，溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙認為甲、乙的判斷都不準確，丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產生白色沉淀，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是______（填編號）
A．氫氧化鋇溶液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則______（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言______（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是______．

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