20．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．配制5%的食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙?/td>
B．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL KMnO4溶液
C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液
D．用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2

分析 A．配制5%的食鹽溶液，根據(jù)稱量的食鹽質(zhì)量計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算需要水的質(zhì)量，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙饧纯桑?br />B．滴定管的精度為0.01mL，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故應(yīng)用酸式滴定管量�。�
C．將20.0g氫氧化鈉溶解后，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶定容，所得溶液的濃度為1mol/L；
D．氯水有強(qiáng)氧化性，具有漂白性．

解答 解：A．配制5%的食鹽溶液，根據(jù)稱量的食鹽質(zhì)量計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算需要水的質(zhì)量，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙饧纯桑蔄正確；
B．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故應(yīng)用酸式滴定管量取，滴定管的精度為0.01mL，可以準(zhǔn)確量取10.00mL溶液，故B正確；
C．將20.0g氫氧化鈉溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶定容，所得溶液的濃度為1mol/L，故C正確；
D．氯水有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，將新制氯水滴在pH試紙上先變紅，紅色立即褪去，故不能測(cè)定新制氯水的pH值，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液配制原理及實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定管的使用、氯水的性質(zhì)等，難度中等，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略氯水的漂白性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列分子中含有兩個(gè)π鍵的是（　�。�
A．O2B．N2C．H2OD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列電離或水解方程式書寫不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-   HCO3-?H++CO32-
B．偏鋁酸鈉的水解方程式為：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
C．硫化鋁溶于水的水解方程式為：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
D．醋酸銨的水解方程式為：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在剛剛過(guò)去的一年中，發(fā)生了許多與化學(xué)相關(guān)的大事件．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．被稱為“史上最嚴(yán)”的新《環(huán)境保護(hù)法》正式實(shí)施，我們要運(yùn)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．天津港爆炸事故救援過(guò)程中，消防員若發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
C．世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖所示）聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬(wàn)生命
D．某品牌化妝品在廣告中反復(fù)強(qiáng)調(diào)產(chǎn)品中不含任何化學(xué)成分，是“十年專注自然護(hù)膚”的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)事實(shí)的敘述正確的是（　�。�
A．電解飽和NaOH溶液時(shí)溶液的pH變大
B．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可以不用金屬銅做陽(yáng)極，只要溶液中存在Cu2+就可以
C．電解稀硫酸制O2、H2時(shí)，銅做陽(yáng)極
D．鋁-空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．圖中的A～G是初中化學(xué)常見的純凈物，且均含有一種相同的元素．其中A的飽和溶液加熱后會(huì)變渾濁，B、C是氧化物；E是發(fā)酵粉的主要成分，E、G分別與足量F反應(yīng)的生成物相同．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去．
（1）寫出C的化學(xué)式H2O．
（2）在B和C的混合物中滴加無(wú)色酚酞溶液，酚酞溶液顯無(wú)色．
（3）寫出F和D反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）現(xiàn)有E、G的混合物19g，將其與足量F溶液反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)狀況下的氣體4.48L，則原混合物中E、G的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：4NH3+6NO$?_{催化劑}^{180℃}$5N2+6H2O，某小組同學(xué)按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合
氣體，通過(guò)一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）進(jìn)行檢測(cè)．
（1）NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+；
（2）為了比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X 的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 （　�。�
A．該反應(yīng)進(jìn)行到M 點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W 點(diǎn)放出的熱量
B．T2 下，在0～t1 時(shí)間內(nèi)，v（Y）═$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
C．M 點(diǎn)的平衡常數(shù)小于W 點(diǎn)的平衡常數(shù)
D．M 點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X  的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Fe（OH）3膠體在生活中有重要應(yīng)用，利用FeCl3和沸水反應(yīng)制備的Fe（OH）3膠體中�；煊蠪eCl3和HCl．已知膠體不能透過(guò)半透膜，而小分子和離子可以透過(guò)半透膜．試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）3膠體的方法是在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，待溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得膠體，用過(guò)濾方法除去膠體中的渾濁物；根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成．
（2）檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+和H+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，變紅色說(shuō)明有Fe3+；另取少量溶液，滴加紫色石蕊試液，變紅色說(shuō)明有H+
（3）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是：將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中（滲析）．
（4）如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明膠體和Cl-已經(jīng)分離？取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明兩者已經(jīng)分離．
（5）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液最簡(jiǎn)單的方法是觀察顏色．
（6）高鐵酸鈉（Na2FeO4）的氧化性比KMnO4更強(qiáng)，它是一種備受關(guān)注的新型凈水劑，請(qǐng)指出Na2FeO4凈水的原理，并說(shuō)明該凈水劑有何優(yōu)越性Na2FeO4有很強(qiáng)的氧化性，能有效地殺死水中的細(xì)菌和病毒；其還原產(chǎn)物Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)．Na2FeO4在整個(gè)消毒和凈化過(guò)程中，不產(chǎn)生任何對(duì)人體有害的物質(zhì)．

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