下列說法正確的是(  )

A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理

B.用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度

C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大,則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色,則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)


解析:A項中,金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并立刻撒上硫粉處理,汞是重金屬,深埋會污染環(huán)境,A項錯誤。B項中,pH計、電導率儀可以測定溶液中離子濃度的變化,溶液中離子濃度的變化與乙酸乙酯的水解程度有關(guān),B項正確。C項中,假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大,消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量成正比例關(guān)系,最終測得氫氧化鈉溶液的濃度也偏大,C項錯誤。D項中,向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色,溶液中含有的物質(zhì)可能是氨基酸、多肽或蛋白質(zhì),D項錯誤。

答案:B

點撥:知識:實驗安全事故的處理、乙酸乙酯水解的原理、實驗誤差分析、實驗結(jié)果的評價與判斷。能力:用已有的化學知識分析解決實際問題(實驗安全、實驗原理、實驗誤差、實驗評價)的能力。試題難度:中等。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種,已知A、B溶液的pH相同,A、C混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是(  )

A.D溶液的pH<7               B.C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進了水的電離

C.溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體    D.溶液B進行焰色反應呈黃色

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定條件下反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行,測得平均反應速率v(C)=2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變,加大體系壓強時平衡不移動,則m、n、p、q的數(shù)值可以是(   )

A.2、6、3、5               B.3、1、2、1

C. 3、1、2、2              D.1、3、2、2

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科目:高中化學 來源: 題型:


相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是

(   )

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗操作正確且能達到預期目的的是(  )

實驗目的

操作

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應

欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液,看紫色是否褪去

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水,充分反應后,過濾

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

比較銅和鎂的金屬活動性強弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

比較碳和硅兩元素非金屬性強弱

測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH

A.①④⑤             B.②③⑤

C.①⑤⑥     D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列化學實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是 (  )

A.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH試紙上,然后與比色卡對照,可測定新制氯水的pH

B.向10 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色,說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

C. 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩,再加入0.5 mL有機物Y,加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明Y中不含醛基

D. 取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解,用硝酸酸化至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成淡黃色沉淀,說明鹵代烴中含有溴元素

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科目:高中化學 來源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是 ________ (填序號)。

a.測定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________________________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色

(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和,若向甲試管中加入足量的硝酸,乙試管中通入足量的氨氣,則對兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是(  )

A.甲乙兩試管都有白色沉淀生成

B.甲乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C.甲試管沒有白色沉淀而乙試管有

D.甲試管有白色沉淀而乙試管沒有

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,則下列說法正確的是

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大
D.增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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