下列氧化物中，不會產(chǎn)生酸雨的是（　�。�
A、CO2
B、NO
C、NO2
D、SO2
考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：酸雨是指pH＜5.6的降水，是由氮的氧化物和二氧化硫的排放導(dǎo)致的，據(jù)此可以分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，據(jù)此分析．
解答： 解：酸雨是由氮的氧化物和二氧化硫的排放導(dǎo)致的，由氮的氧化物的排放引起的酸雨為硝酸型酸雨，由二氧化硫的排放引起的酸雨為硫酸型酸雨，故不會產(chǎn)生酸雨的為CO2，故選A．
點評：本題考查了酸雨的形成原因，屬于識記型題目，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子
B、0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子
C、使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類或名稱
D、物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種易溶于水的強電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象．
（1）A是
 
，B是
 
．
（2）寫出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B、PH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C、V（NaOH）=20ml時，C（Cl-）=C（CH3COO-）
D、V（NaOH）=10ml時，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO- ）＞C（H+）＞C（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試驗中需要用到溫度計的是（　�。�
A、分離NaCl和SiO2
B、.從溶液中蒸發(fā)得到晶體
C、.分離酒精和水
D、.分離汽油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B、電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可認為是物理變化
C、不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)通過電解的方法有可能實現(xiàn)
D、從理論上說，任何一個可自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3
  △  
.
 
Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當(dāng)有19.2gCu參加反應(yīng)時，計算：（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）消耗多少摩爾HNO3？
（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的離子方程式
 
．將該溶液蒸干灼燒得到的固體是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）25℃時，pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，則H2SO4與NaOH的體積之比為
 
．
（3）已知PbI2的Ksp=7.0x10-9，將0.01mol/LKI（aq）與未知濃度Pb（NO3）2等體積混合，則生成沉淀PbI2所需Pb（NO3）2的最小濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，而不用其他試劑就可以鑒別的是（　�。�
A、NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
B、稀硫酸和NaHCO3溶液
C、CaCl2溶液和Na2CO3溶液
D、Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液

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同步練習(xí)冊答案