(10分)FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品：
(1)電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：                                                  .
(2)某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是　 
             　　；在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：
①取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　        　　 mol/L.
②再取50.0 mL待測(cè)溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)一種無色氣體.寫出反應(yīng)的離子方程式：                              ，待測(cè)溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物，
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（本題13分）
①. 取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②. 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③. 將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)況）氣體。同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④. 用KSCN溶液檢查時(shí)，溶液D不變色。
⑴. ①產(chǎn)物中的單質(zhì)是 ＿＿＿＿＿＿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         
⑵. ②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶. ③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷. 若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe2+。①可觀察到的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是___________，②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
Ⅰ．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）。
Ⅱ．SCN－的電子式為
Ⅲ．氯水具有很強(qiáng)的氧化性。
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式__________。
②第二種假設(shè)是：____________，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，的變化如圖所示。下列離子方程式錯(cuò)誤的是(    )
A．0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2OB．1～2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
C．2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++CuD．0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度各為2 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應(yīng)后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是    。
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質(zhì)為   ，溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為    mol。
（3）反應(yīng)完畢，有固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽(yáng)離子為     ，其物質(zhì)的量取值范圍是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能觀察到有大量氣泡產(chǎn)生的是
A．濃硫酸B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）Fe2O3和Cu2O都是常用的紅色顏料。某紅色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究該紅色粉末的成分。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
（1）提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末只含F(xiàn)e2O3；
假設(shè)2：_______________________________；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（2）初步探究
取少量紅色粉末于小燒杯中，放入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蠓勰┤咳芙猓剀疤崾荆篊u＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三個(gè)假設(shè)中，可能成立的是____________________。
（3）進(jìn)一步探究
完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，填寫下表中實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿，也可補(bǔ)充）。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Fe3O4與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，則被還原的硝酸是
A．1/2molB．1/3molC．3molD．9mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）K2EO4（E代表某種元素）是一種不常見的含氧酸鹽，但在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖：

已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。
請(qǐng)回答以下問題：
（1）x的化學(xué)式是            ，H的化學(xué)式是          。
（2）寫出F→G的離子反應(yīng)方程式              
（3）要實(shí)現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是           
（4）H→K2EO4過程中H2O2的作用       ，lmol H轉(zhuǎn)化為K2EO4時(shí)需H2O2的物質(zhì)的量是             。 

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