Question

16．在一定體積的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）．在圖中Y軸是指（　�。�

①反應物A的轉化率
②平衡混合氣中物質B的百分含量
③平衡混合氣的密度
④平衡混合氣的平均摩爾質量．

• A． ①③
• B． ②③
• C． ③④
• D． ①④

Answer 1

分析 由圖可知，相同溫度T₁時，增大壓強（P₂＞P₁），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＞x；
相同壓強P₂時，升高溫度（T₁＞T₂），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應；
由圖中Y隨溫度、壓強的變化可知，相同溫度下，Y隨壓強增大而增大；相同壓強下，Y隨溫度增大而減小，結合平衡移動的因素來解答．

解答 解：由圖可知，相同溫度T₁時，增大壓強（P₂＞P₁），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＞x；
相同壓強P₂時，升高溫度（T₁＞T₂），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應；
由圖中Y隨溫度、壓強的變化可知，相同溫度下，Y隨壓強增大而增大；相同壓強下，Y隨溫度增大而減小，
①增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大；升高溫度平衡逆向移動，A的轉化率減小，則圖象中Y可表示A的轉化率，故正確；
②增大壓強平衡向正反應方向移動，B的百分含量減小，與圖象不符，故錯誤；
③由于反應容器的體積不變，氣體的質量不變，則溫度、壓強變化，平衡混合氣的密度不變，故錯誤；
④升高溫度，平衡向逆反應分析移動，則混合氣體的物質的量增多，質量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質量減小，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質量增大，則圖象中Y可表示A的轉化率，故正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的圖象，為高頻考點，注意曲線的變化趨勢，把握平衡移動的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．