Question

在2L密閉容器中加入或通入一定量A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（如圖1），3min后給體系加熱，氣體C的體積分?jǐn)?shù)Ψ（C）和混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M均隨溫度分別發(fā)生了圖示變化（如圖2、圖3）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、前2min中C的平均反應(yīng)速率為1mol/L?min
• B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C
• C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• D、A、B一定均為氣態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算；
B、根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)和生成物的物質(zhì)的量變化量之比等于計(jì)量數(shù)比求算；
C、加熱后，氣體C的體積分?jǐn)?shù)Ψ（C）減小，平衡左移；
D、根據(jù)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=

m(氣體)

V

計(jì)算，

解答： 解：A、根據(jù)v=

△c

△t

=

5mol-1mol 2L

2min

=1mol/（L?min），故A正確；
B、A的濃度較小為反應(yīng)物，A的物質(zhì)的量減小量為4mol，B的物質(zhì)的量的減小量為2mol，C的物質(zhì)的量增大量為4mol，則A、B、C的計(jì)量數(shù)之比為2：1：2，所以反應(yīng)方程式為：2A+B?2C，故B正確；
C、加熱后，氣體C的體積分?jǐn)?shù)Ψ（C）減小，說明平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D、根據(jù)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=

m(氣體)

V

減小，若A、B一定均為氣態(tài)，則氣體總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則M=

m(氣體)

V

不變，和圖象不符，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)方程式的確定等，題目涉及的內(nèi)容較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．