比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量:①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù),其中 相同的是:
①③ B.①② C.①②③ D.②③
解析試題分析:①氮?dú)獾馁|(zhì)量:m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g,一氧化碳的質(zhì)量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g,質(zhì)量相等,故①正確;②氮?dú)獾姆肿訑?shù):N=n×NA=1.0mol×6.02×1023個/mol=6.02×1023個,一氧化碳的分子數(shù):N=n×NA=1.0mol×6.02×1023個/mol=6.02×1023個,分子數(shù)相等,故②正確;③氮?dú)獾姆肿訑?shù):N=n×NA=1.0mol×6.02×1023個/mol=6.02×1023個,每個分子中含兩個原子,所以原子總數(shù)為2×6.02×1023個,一氧化碳的分子數(shù):N=n×NA=1.0mol×6.02×1023個/mol=6.02×1023個,每個分子中含兩個原子,所以原子總數(shù)為2×6.02×1023個,所以原子總數(shù)相等,故③正確。
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各組物質(zhì)中,分子數(shù)目相同的是
A.2g H2和16gO2 |
B.1 mol O2和18gH2O |
C.22.4 L He和1mol H2 |
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 L H2和2 L H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.一定條件下,2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)失電子數(shù)為0.1NA |
B.常溫常壓下,氧氣和臭氧(O3)的混合物32g中含有NA個氧原子 |
C.1molOH- 中含有的電子數(shù)為9NA |
D.0.1mol/L硫酸鋁溶液中含有硫酸根的個數(shù)為0.3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述中錯誤的是
A.相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子 |
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5L H2S氣體與5L NH3的原子個數(shù)比為3∶4 |
C.同溫同壓下相同體積的N2氣和CO氣體有相同物質(zhì)的量和相同的質(zhì)量 |
D.當(dāng)粒子數(shù)相同時,氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA |
B.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA |
C.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA |
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.摩爾是國際上規(guī)定的七個基本物理量之一 |
B.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等 |
C.一定溫度、壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)分子間距離近似相等 |
D.氣體的摩爾體積為22.4L/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
乙醇(C2H6O)水溶液中,當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時,溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.20% | B.50% | C.46% | D.32% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有五瓶溶液分別是:①10mL 0.60moL·L-1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L-1H2SO4溶液 ③30mL0.40moL·L-1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L-1CH3COOH溶液 ⑤50mL
0.20moL·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是
A.⑤>④>③>②>① | B.②>①>③>④>⑤ |
C.②>③>④>①>⑤ | D.①>②>③>④>⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA |
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA |
C.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L |
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為 NA |
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