下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
單質B
熔點（℃）
801
714
190
—70
2300
沸點（℃）
1413
1412
180
57．57
2500
下列說法錯誤的是（  ）
A．SiCl4分是子晶體                     B．單質B可能是原子晶體
C．AlCl3在加熱時能升華                 D．NaCl比MgCl2更容易熔化
D
A項：SiCl4的熔沸點特別低，屬于分子晶體；B項：，原子晶體的溶沸點一般很高，故B項正確；C項：AlCl3的熔點比沸點高，故它可以升華；D項：由熔點可知MgCl2比NaCl更容易熔化
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。
請回答：
(1)A元素的名稱是________；
(2)B的元素符號是________，C的元素符號是________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是________________；
(3)E屬元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________，它的＋2價離子的電子排布式為________________；
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3，則晶胞的體積是________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。
（1）B元素在周期表中的位置       ; D的最高價氧化物的水化物的化學式為______。
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：                        。
（3）A、C兩元素第一電離能前者    后者（填“大于”或“小于”）。無論是A和C的單質還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，當上述四種固體分別與足量水反應時，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉移電子)=1:1:1關系的反應的化學方程式_______________。
（4）B元素能形成多種配合物，如B2+可與NH3形成配離子[B（NH3）4]2+。其配體的空間構型為      ；右圖表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結合，該晶體中陽離子的配位數(shù)為       。若B和X通過共價鍵結合，則該化合物的化學式為       （a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3）

（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖示。該化合物的電子式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是(    )
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)（1）A、B、D為短周期元素，請根據(jù)信息回答問題：
元素
A
B
D
性質或結構信息
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，單質能助燃
氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性
原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小
①第一電離能：A     B（填“>”、“＝”、“<”），基態(tài)D原子的電子排布式為         。
②B和D由共價鍵形成的某化合物BD在2200℃開始分解，BD的晶體類型為                。
（2）發(fā)展煤的液化技術被納入“十二五規(guī)劃”，中科院山西煤化所關于煤液化技術的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進展。已知：煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）,從而實現(xiàn)液化。
①某含銅離子的離子結構如右圖所示：

在該離子內部微粒間作用力的類型有：         （填字母）。
A．離子鍵  B.極性鍵 C.非極性鍵  D.配位鍵  E.范德華力  F.氫鍵
②煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸點為65℃，甲醛的沸點為－21℃，兩者均易溶于水。甲醇的沸點比甲醛高是因為甲醇分子間存在著氫鍵，而甲醛分子間沒有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水，是因為它們均可以和水形成分子間氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵的原因是                                                 。
③甲醇分子中，進行sp3雜化的原子有        ，甲醛與H2發(fā)生加成反應，當生成1mol甲醇時，斷裂的∏鍵的數(shù)目為            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是：
①焦炭�、诩儔A　③碳酸鈣�、軞浞帷、菹跛帷、逇溲趸c�、呦跛徕}
A．③⑤⑦B．⑤⑦C．③⑤D．⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（    ）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
+2
+3
+2
+6、—2
—2
A．R與T形成的化合物RT3中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B．單質與稀鹽酸反應產生氫氣的劇烈程度為L<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的永久磁鐵的組成為BaFe12O19,與曾用于雷達微波過濾器的釔鐵榴石Y3Fe5O12均為鐵氧體,Y為稀土元素,常為+3價。則兩物質組成中所含鐵元素的化合價為(   )
A．只有+2價B．只有+3價C．+2和+3價D．+2和+6價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價；氫化鈉與水反應放出氫氣。下列敘述中，不正確的是
A．NaH中存在-1價的氫離子，還原性比氫原子強
B．NaH與H2O反應時水作氧化劑，反應放出熱量
C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
D．微粒半徑：H+>H>H-

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