Ⅰ.對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是(　　)

A．SiX4難水解

B．SiX4是共價化合物

C．NaX易水解

D．NaX的熔點一般低于SiX4


答案　B

解析　A項，硅的鹵化物(SiX4)的水解比較強烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF，錯誤；B項，硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成，屬于共價化合物，正確；C項，鈉的鹵化物(NaX)屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，錯誤；D項，鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點一般高于SiX4，錯誤。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　)

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某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方體的頂點，Y()位于立方體的中心。試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引__________個X。

(2)該晶體的化學式為__________。

(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為________cm。

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下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是(　　)

A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化

C．氯化鈉和蔗糖熔化

D．碘和干冰升華

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前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為________；D的配位數(shù)為__________；

②列式計算該晶體的密度__________g·cm－3。

(4)A－、B＋和C3＋三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有______________；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學式為__________，配位體是____________。

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右圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則關(guān)于金剛石的描述不正確的是(　　)

A．C—C鍵鍵角都為109.5°

B．最小的環(huán)由6個C原子構(gòu)成

C．可溶于非極性溶劑

D．1 mol金剛石含有2 mol C—C鍵

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下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B．CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C．H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是(　　)

A．X可能是金屬元素

B．由X形成的含氧酸均為強酸

C．X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽

D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水

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下列兩種方案制備氫氧化鋁：

Ⅰ.2.7 g AlX溶液氫氧化鋁

Ⅱ.2.7 g AlY溶液氫氧化鋁

已知所用的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液均為3 mol·L－1。下圖是向X溶液與Y溶液中分別加入氫氧化鈉溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系。(混合后體積變化忽略不計)下列說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸

B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的氣體

C．在M點時，兩方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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