【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共8.96 L，質(zhì)量為12.8 g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_______mol，其中CO2為_______mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______，混合氣體的摩爾質(zhì)量為_______。

【答案】0.40.165.6%32 g·mol1

【解析】

混合氣體物質(zhì)的量為8.96/22.4mol=0.4mol，根據(jù)題意，n(CO)＋n(CO2)=0.4，28n(CO)＋44n(CO2)=12.8，解得n(CO)=0.3mol，n(CO2)=0.1mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3×28/12.8×100%≈65.6%，根據(jù)M=m/n=12.8/0.4g·mol－1=32g·mol－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬．

（1）F在元素周期表中的位置時(shí)_____．

（2）B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____（離子符號(hào)表示）．

（3）B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____，寫(xiě)出檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的離子方程式_____．

（4）寫(xiě)出由A、B元素形成的六核分子的電子式_____．

（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2，常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含FSO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度至少是_____．（忽略混合后溶液的體積變化）．

圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；

②均含F元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____．

b．丙、丁分別是含F元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列含有共價(jià)鍵的化合物是（ ）

A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中最難電離出H＋的是(　　)

A. CH3COOH B. C2H5OH

C. H2O D. C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于Al(OH)3的說(shuō)法正確的是(　　)

A.只能與鹽酸反應(yīng)

B.只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.既不能與鹽酸反應(yīng)又不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液 ②CH3COOH ③NH3 ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥H2O，其中屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. ②③④B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液450mL．回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）．
（2）在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度0.1molL﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用H+ + OH－ = H2O 來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是：

A. Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反應(yīng)

B. NH3·H2O溶于稀H2SO4

C. KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)

D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過(guò)二硫酸鉀)，溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_____________。若反應(yīng)中有0．1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有___________________。

（3）將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：

___NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_______________。

③用單線(xiàn)橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況:_______________________________________________________________________。

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