2．下列物質(zhì)中的碳原子的軌道雜化屬于sp的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙炔

分析 分子中心原子是sp雜化說明中心原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，據(jù)此分析．

解答 解：A．甲烷分子中碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化，故A錯誤；
B．乙烯分子中每個碳原子含有3個σ鍵，且不含孤電子對，價(jià)層電子對個數(shù)是3，所以采取sp2雜化，故B錯誤；
C．苯分子中每個C原子含有3個σ鍵，價(jià)層電子對個數(shù)是3，且不含孤電子對，所以為sp2雜化，故C錯誤；
D．乙炔分子中每個C原子含有2個σ鍵，且不含孤電子對，價(jià)層電子對個數(shù)是2，所以為sp雜化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）  5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（L•min）求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n：2；
（2）反應(yīng)在5min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率：25%；
（3）前5min以X濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.03mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象．某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案．請回答有關(guān)問題．
（1）方案一：如圖1組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上．開始時(shí)使右端U形管兩端品紅溶液相平．實(shí)驗(yàn)開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高，原因是鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大．
（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生，用溫度計(jì)測量反應(yīng)前后溫度的變化，如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．如果用CH3COOH（電離吸熱）代替稀鹽酸或稀硫酸，則反應(yīng)后所測溫度偏低（回答“偏高”“偏低”“無影響”）
（3）方案三：該小組還設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實(shí)與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)．他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了放熱反應(yīng)．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是沒打開分液漏斗上部塞子．
②從原理上講，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是否合理？不合理（“合理”或“不合理”）理由是（若合理，此空不回答）稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．14g N2和32g O2B．34g NH3 和4g H2
C．2LCO2和2LH2OD．11.2LO2和0.5molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你幫助完成實(shí)驗(yàn)儀器的組裝并回答問題．

（1）比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，各儀器的正確連接順序（填各接口的字母符號）
g接c，d接a，b接e．
（2）裝置④燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置①中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，裝置③的作用是吸收剩余Cl2．
（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（5）向反應(yīng)后的①中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，反應(yīng)的方程式是I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．檢查某人是否患有糖尿病時(shí)會用到下列哪種試劑（　�。�
A．銅B．氧化銅C．氫氧化銅D．硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素A和B可形成AB3型化合物．若B原子序數(shù)為m，則下面表示A的原子序數(shù)的正確的算式個數(shù)為（　�。�
①m+6�、趍+4　③m-4�、躮-2　⑤m+8�、辪+14　⑦m-12．
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾、③萃取、分液．
（2）提取碘的過程中，操作③可以選用的有機(jī)溶劑是BD．（填字母）
（A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
操作③在實(shí)驗(yàn)室中需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯
（3）寫出過程②的化學(xué)方程式（I-以碘化鉀為例），并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有反應(yīng)：4Zn+10HNO3（極稀過量）→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（1）反應(yīng)中的還原劑是Zn，被還原的元素是N；
（2）反應(yīng)中HNO3的作用是ad（填序號）
a． 氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d．酸
（3）若有0.1mol NH4NO3生成，轉(zhuǎn)移電子0.8NANA個．
（4）若有1mol HNO3參加反應(yīng)，被還原的HNO3為0.1mol．

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