【題目】在一定溫度下的1L容器中,反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1,當(dāng)加入一定量反應(yīng)物A和B,下列哪些物理量不再發(fā)生變化時己達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑦
【答案】D
【解析】
反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)為氣體體積不變的可逆反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、百分含量不再變化,據(jù)此進(jìn)行解答。
①該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),壓強為常量,壓強不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故①錯誤;
②有固體參加的反應(yīng),密度不變能判斷達(dá)到平衡狀態(tài),故②正確;
③B的物質(zhì)的量濃度不變時,說明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;
④氣體體積不變的反應(yīng),混合氣體的總物質(zhì)的量不變時不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故④錯誤;
⑤有固體參加的反應(yīng),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,能判斷達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤正確;
⑥v(C)與v(D)的比值不變,不能說明各組分的濃度不再變化,則無法判斷達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥錯誤;
⑦反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),B、C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 : 1,在同溫、同壓、同體積的條件下,氣體分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,也等于濃度比,平衡常數(shù)K===1,說明達(dá)到平衡狀態(tài),故⑦正確。
綜合以上分析,②③⑤⑦正確,
所以D選項是正確的。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯誤的是
A. 在T℃時,某溶液中c(H+)=,則該溶液一定顯中性
B. 25℃時,如弱酸與強堿溶液的pH之和等于14,則它們等體積混合液呈酸性
C. 常溫下,pH相等的NaOH溶液與氨水稀釋后保持pH仍然相等,則氨水加水多
D. 體積和pH均相等的HCl與CH3COOH溶液分別與足量鋅粒反應(yīng),放出H2一樣多
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【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是
A. 在0~20min內(nèi),I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水樣酸性越強,M的分解速率越快C. 在0~25min內(nèi),III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在,IV中M的分解速率比I快
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【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)產(chǎn)品,圖為其工作原理和廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)一段時間后,N極附近的溶液pH下降
B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時,M 極產(chǎn)生22.4LCO2
C. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活
D. M為電池正極,CH3COOH被還原
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【題目】某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下,關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動
B. b極的電極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. a極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電子通過外電路從b電極流向a電極
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表,下列說法錯誤的是
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3 mol·L-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A. 當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量為26時說明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B. 達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大
C. 根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算15.0 ℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9
D. 因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0,焓變(ΔH)大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行
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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A.KClO3=K++3O2—+Cl5+B.NaHSO4= Na++HSO4—
C.H2SO4=H++ SO42—D.Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42—
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是
A.共價化合物中只存在共價鍵B.離子化合物中只存在離子鍵
C.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵
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