【題目】反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是

A. 兩步反應的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應的焓變

C. 三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D. A→C反應的ΔH＝E4－E1

【答案】C

【解析】

A．由圖象可知A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，故A錯誤；B．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，故B錯誤；C．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，由圖象可知C能量最低最穩(wěn)定，故C正確；D．整個反應中△H=△HA→B+△HB→C=E1-E2+E3-E4，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發(fā)生光化學煙霧污染的潛在危險。

（1）某小組同學為研究光化學煙霧的形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是_____。（填選項序號字母）

a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2

c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN

（2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判斷反應達平衡的是_____。（填選項序號字母）

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時生成2 mol NO2

（3）高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，據(jù)此判斷反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則此刻反應的平衡常數(shù)K＝_____。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式：_____。

（4）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請認真觀察下圖，然后回答問題：

(1)圖中所示反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多, 反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是_________________________________________________________。

(3)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1，則甲醇的燃燒熱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學按下列實驗流程制備Na2CO3，設計的部分裝置如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3

B. 反應①可在裝置乙中發(fā)生，反應②可在裝置丁中發(fā)生

C. 可用裝置丙進行過濾操作

D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________molL1（列式計算、分步給分）。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。

a. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 b.溶液的濃度

c. 溶液中Cl的數(shù)目 d.溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.6molL1的稀鹽酸。

①該學生需要量取_______________________mL上述濃鹽酸進行配制。（列式計算）

②該實驗所需要用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯____________。

③下列敘述錯誤的是：______________。

a.用量筒量取液體后，應該對量筒進行洗滌。

b.將用量筒量取的濃鹽酸轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度線即可制得該濃度的稀鹽酸。

c.稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

④在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面___________。

b.未等溶液冷卻到室溫就進行移液和定容___________。

c.定容時仰視凹液面___________。

d.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g) + B(g)3C(g) + 4D(g)中，表示該反應速率最快的是

A. v(A)=0.05 mol/(L·S)

B. v(B)=0.3 mol/(L·min)

C. v(C)=1.2 mol/(L·min)

D. v(D)=0.6 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.5mol某固體A的質(zhì)量是30g，A的摩爾質(zhì)量為_________。

(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密度之比是1∶8，則B的相對分子質(zhì)量為_____。

(3)在25℃ 101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8，則1摩爾C的質(zhì)量為______。

(4).質(zhì)量之比為8∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，其分子數(shù)之比為_____；氧原子數(shù)之比為______；相同條件下的體積之比為_____。

(5)4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質(zhì)量為12.8g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積固定且均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g)，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應均進行到5 min時CH3OH (g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的

A. 該反應的正反應△H >0

B. 當三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)

C. 三個容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)

D. 反應均進行到5min時，b點一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是

CH3COOH

HC1O

H2CO3

Ka=1.8×l0-5

Ka=3.0×l0-8

Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-

B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大

C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此時溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9

D. 常溫下，0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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