【題目】某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

(實(shí)驗(yàn)探究)

(1) A中制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_________

(2)A中的反應(yīng)___________(填不是)氧化還原反應(yīng)。

(3)A裝置還可用于制取氣體___________ (只填一種)

(4)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積是_____ L

(5)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是___________

(6)檢驗(yàn)氨氣的方法是__________

(7)C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是___________ (填“C”“D”

(8)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴人1-2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是___________

(9)為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置,合適的裝置是___________ (填“F”“G”)。

(知識(shí)拓展)

(10)生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量化學(xué)方程式 [CaO+H2O==Ca(OH)2]。實(shí)驗(yàn)室利用此原理,往生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用下列 ___________ 物質(zhì)代替(填序號(hào))。

A.堿石灰(NaOHCaO的固體混合物) B.NaOH 固體

C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)

(知識(shí)應(yīng)用)

(11)2010119日晚,我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件,500多居民深夜大轉(zhuǎn)移。假如你在現(xiàn)場(chǎng),你會(huì)采用什么自救為法? ____________

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 不是 氧氣 4.48 向上排空氣法 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),則為氨氣 D 有白煙生成 F AB 用濕毛巾捂住口鼻

【解析】

1A中發(fā)生反應(yīng)是制備氨氣的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O

2)反應(yīng)前后化合價(jià)均未發(fā)生變化,故2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O不是氧化還原反應(yīng),故答案為:不是;

3)實(shí)驗(yàn)裝置為固固加熱型,還可以用來(lái)制備氧氣,如高錳酸鉀制氧氣,故答案為:氧氣;

4)有題意可知,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,nNH3=nNH4Cl=0.2mol,故,故答案為:4.48

5)氨氣易溶于水,密度比空氣小,所以用向下排空氣法收集,故答案為:向下排空氣法;

6)可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),則為氨氣,故答案為:用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),則為氨氣;

7)氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),所以D中顏色發(fā)生變化,故答案為:D;

8)氨氣與揮發(fā)的HCl會(huì)生成氯化銨晶體,所以有白煙生產(chǎn),故答案為:有白煙生成;

9)因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,所以吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置,故答案為:F;

10)堿石灰和NaOH固體溶于水會(huì)放出大量熱,所以可以用堿石灰和NaOH固體代替生石灰,故答案為:AB

11)根據(jù)NH3可以溶于水的性質(zhì),可選用濕毛巾捂住口鼻,故答案為:用濕毛巾捂住口鼻。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在有機(jī)物分子中,不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號(hào))也不同,根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振譜中給出的峰值(信號(hào))有兩個(gè)。

1)下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號(hào))只有一個(gè)的是_________(多選扣分)。

ACH3CH3 B. CH3COOH

C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3

2)化合物AB的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:____________,寫(xiě)出ANaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有 _________________個(gè)峰(信號(hào))。

3)寫(xiě)出乙醇的催化氧化化學(xué)方程式______ 。寫(xiě)出鹵代烴消去反應(yīng)的條件_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O

298K下,羥基丁酸水溶液的初始濃度為,測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問(wèn)題:

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。

(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:

相關(guān)金屬離子[c (Mn+)=0.1mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

x

8.3

8.2

9.4

常溫下,Ksp[Fe(OH)3]1×1038,溶液中當(dāng)離子濃度小于1×105mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。回答下列問(wèn)題:

1)用稀硫酸溶浸時(shí),產(chǎn)生PbSO4SiO2沉淀,經(jīng)過(guò)濾后,向?yàn)V液中加入O2ZnO,目的是除去雜質(zhì)Fe2+、Fe3+,則氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為_______(填數(shù)值)。

2)用鉑電極電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),電解的總反應(yīng)為________,電解使鋅沉積后,電解液可返回_______工序循環(huán)使用。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 水、乙醇、乙酸都屬于弱電解質(zhì)

B. 苯與氯氣生成的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 分子式為C9H12的芳香烴共有8種

D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某十釩酸銨[(NH4)xH6xV10O28·yH2O(其中釩為+5價(jià))]常用來(lái)制造高端釩鋁合金。

. (NH4)xH6xV10O28·yH2O的制備

NH4VO3溶于pH4的弱酸性介質(zhì)后,加入乙醇,過(guò)濾得到(NH4)xH6xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。

. (NH4)xH6xV10O28·yH2O的組成測(cè)定

(1) NH4+含量測(cè)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取0.363 6 g該十釩酸銨晶體,加入蒸餾水和NaOH溶液,加熱煮沸,生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。用等濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量鹽酸,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00 mL。

(2) V10O(M958 g·mol1)含量測(cè)定

步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3636 g該十釩酸銨晶體,加入適量稀硫酸,微熱使之溶解。

步驟2:加入蒸餾水和NaHSO3,充分?jǐn)嚢瑁?/span>V10O完全轉(zhuǎn)化為VO2。

步驟3:加適量稀硫酸酸化,加熱煮沸,除去溶液中+4價(jià)硫。

步驟4:用0.020 00 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(該過(guò)程中釩被氧化至+5價(jià),錳被還原至+2價(jià))

①寫(xiě)出步驟2反應(yīng)的離子方程式:____________________________________

②若未進(jìn)行步驟3操作,則數(shù)值y________(偏大”“偏小無(wú)影響”)。

③通過(guò)計(jì)算確定該十釩酸銨晶體的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3

1)已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

HH

CO

HO

CH

E/kJ·mol1

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算△H1=______kJ·mol1(用數(shù)值表示),則△H3=______kJ·mol1(用△H1和△H2表示)。

2)向恒溫、恒容密閉容器中充入一定量的CO(g)H2(g)進(jìn)行①反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填編號(hào),下同)。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

bv(CO) = v(H2)

cCOCH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變

d.每消耗1molCO的同時(shí)生成1molCH3OH

e.混合氣體的密度保持不變

3)向同溫、同體積的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入氣體進(jìn)行①反應(yīng)。甲容器:2mol H21molCO;乙容器:1mol H20.5mol CO;丙容器:1mol CH3OH。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系正確的是________。

a.轉(zhuǎn)化率:甲> b.反應(yīng)放出的熱量數(shù)值QQ = 2Q

cCO的質(zhì)量mm= m> 2m d.容器內(nèi)壓強(qiáng)PP=P<2P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:AGlgc(H+)/c(OH-),室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA,可得下圖所示的結(jié)果,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選用甲基橙作指示劑

B. 整個(gè)過(guò)程中,C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

C. x330,則有:3c(OH)c(NH4+)+3c(H+)2c(NH3·H2O)

D. A→C的過(guò)程中,可存在:c(A)c(H+)c(NH)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不變減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

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