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下列氯化物中，不能通過單質之間直接制取的是（　　）

A.FeCl2               B.FeCl3?                 C.CuCl                    D.CuCl2

解析：氯氣具有強氧化性，能夠與大多數金屬反應且產生較高價態(tài)的金屬氯化物。?

答案：AC

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質和化合物發(fā)生反應．工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產．
（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中反應：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常溫下能否自發(fā)進行（已知該反應△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
不能
不能
（選填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
則TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
-970.2
-970.2
kJ/mol
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的
除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物
除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物
．
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關問題．
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應或電極反應為：
TiO2+4e-=Ti+O2-
TiO2+4e-=Ti+O2-
．
②SOM技術是一種綠色環(huán)保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產生，通入的氣體是
H2
H2
．
（3）海棉鈦通常需要經過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：，下列說法正確的是
d
d
．
（a） 該反應正反應為的△H＞0
（b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
（c） 在提純過程中，I2的量不斷減少
（d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉移到高溫區(qū)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，除了用于消毒、制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機溶劑和農藥。請你通過對氯氣性質的研究完成下列問題。

（1）下列有關氯氣的敘述中，不正確的是（）

A.氯氣是一種黃綠色、 有刺激性氣味的氣體

B.氯氣、液氯和氯水是同一物質

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒的氣體

（2）下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）

A.CuCl2        B.FeCl2            C.FeCl3          D.AlCl3

(3)實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含ＨＣｌ １４６�。绲臐恹}酸與足量的ＭｎＯ２反應；②用87 g�。停睿�２與足量的濃鹽酸反應。則所得Ｃｌ２()

A.①比②多        B.②比①多        C.一樣多         D.無法比較

（4）把氯氣通入紫色石蕊溶液后，可以觀察到的現象是                 。請你解釋其中的原因：                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質或原子結構如下表：

元素

元素性質或原子結構

A

單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160

B

該單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數是其所在周期序數的3倍

E

E的某種原子的原子核內沒有中子

 

（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；C單質與強堿溶液反應的離子方程式是____________    _。

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質和相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是____________________________________________________________。

② A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                ____。

（3）已知化學反應 A + 2E+ = A2+ + E2  能自發(fā)進行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E+ 的電解質溶液的燒杯中，可組成原電池。請在右側方框內相應位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖。 

 

（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+＞I2）

a.  A3+不與I-發(fā)生反應      b.  A3+ 與F-結合生成不與I-反應的物質

c. F- 使I-的氧化性減弱       d.  A3+被 F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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