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16．下列物質屬于正鹽的是（　�。�
A．NaOHB．NaNO3C．KHSO4D．HCl

分析 酸堿恰好完全反應生成的鹽為正鹽，正鹽由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構成，以此來解答．

解答 解：A．NaOH為堿，在水中電離的陰離子全部為氫氧根離子，故A不選；
B．NaNO3由鈉離子與硝酸根離子構成，屬于鹽，故B選；
C．KHSO4為酸式鹽，為硫酸中氫離子被KOH部分中和的產物，故C不選；
D．HCl為酸，在水中電離的陽離子全部為氫離子，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的分類，為高頻考點，把握酸堿鹽的構成為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酸式鹽與正鹽的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．工業(yè)上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．
回答下列問題：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，進行實驗時，應先點燃A（選填A或C）處酒精燈，裝置B中加入的試劑是飽和氯化鈉溶液，裝置C中加入的試劑濃硫酸，檢驗FeCl3的常用試劑為KSCN．
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若無B裝置，反應尾氣成分為Cl2、H2、HCl，用E裝置吸收尾氣可能存在的問題倒吸、H2無法吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．環(huán)己烯常用于有機合成．現通過圖示流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．已知：

（1）有機物B和I的關系為C（填序號）．
A．同系物        B．同分異構體     C．都屬于醇類 D．都屬于烴
（2①～⑦中屬于取代反應的有：②⑦．
（3）寫出反應⑧⑩的化學方程式：⑧nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+2nH2O⑩
（4）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應且能水解D的鏈狀同分異構體的結構簡式：
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鐵有δ、γ、α三種晶體結構，以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉化的圖示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．δ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個
B．γ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個
C．α-Fe晶胞邊長若為a cm，y-Fe晶胞邊長若為b cm，則a-Fe和y-Fe兩種晶體的 密度比為b3：a3
D．將鐵加熱到1500℃后分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．在配制一定物質的量濃度溶液的定容步驟時，俯視凹液面，所配溶液濃度偏高
B．向盛有5mL 4%和5mL 12%的過氧化氫溶液中分別加入幾滴等濃度的氯化鐵溶液，后者產生氣泡速率快
C．KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振蕩后靜置，上層為紫紅色
D．用pH試紙測溶液的pH和用紅色石蕊試紙檢測氣體時均不需要潤濕

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化學方程式SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（注意：HCl與NH3極易反應而生成白煙）（　�。�
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．生成1molN2有6mol電子轉移D．該反應屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
�。篗gO、NO2、N2
（1）實驗小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是避免對產物O2的檢驗產生干擾；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預熱硬質玻璃管，然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象．
（3）實驗結果分析討論
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據D中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學方程式），溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢測到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步探究．

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