【題目】一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是（ ）

A.制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b

B.制H2時，陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

【答案】A

【解析】

A．催化電極b中，水失電子生成O2，作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤；

B．制H2時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，B正確；

C．催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，C正確；

D．該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（ ）

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

B.Fe原子的外圍電子排布圖為

C.氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在極性鍵的分子是___；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是__；(填序號，下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的雜化軌道類型是__，微粒的空間構(gòu)型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心離子是__，配體是__，配位數(shù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年新冠肺炎疫情在全球多點爆發(fā)。新型冠狀病毒對紫外線和熱敏感，56℃持續(xù)30分鐘、酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸等均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.84消毒液的有效成分是

B.84消毒液與酒精混合使用可增強(qiáng)滅活病毒效果

C.加熱能殺死病毒是因為蛋白質(zhì)受熱發(fā)生變性

D.聚丙烯樹脂是生產(chǎn)無紡布口罩的初始原料之一，聚丙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

① C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

③ A、B、C的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

⑦ A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2

A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種香料合成中間體，其合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___。

(2)A到B的反應(yīng)方程式是___。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(4)④的反應(yīng)類型是___。

(5)H中的含氧官能團(tuán)的名稱是___。

(6)X是F的同分異構(gòu)體，X所含官能團(tuán)的種類和數(shù)量與F完全相同，其核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。寫出兩種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

(7)設(shè)計由苯甲醇和制備的合成路線___（無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種化合物如下：

甲： 乙： 丙：

請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）鑒別甲的方法：__________鑒別乙的方法：_____________ ；鑒別丙的方法_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖 a，下列敘述錯誤的是

A.b 是合成聚乳酸的單體

B.1mol 乳酸與足量鈉反應(yīng)，生成 2mol 氫氣

C.n mol 乳酸縮聚生成圖 a 結(jié)構(gòu)，同時生成 n molH2O

D.c 屬于環(huán)酯，1molc 水解消耗 2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車界的“新寵”。特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖所示。其中 A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li＋的高分子材料，隔膜只允特定的離子通過，電池反應(yīng)式為：LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）

A. 該隔膜只允許 Li＋通過，放電時 Li＋從左邊流向右邊

B. 放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變

C. 充電時 B 作陽極，該電極放電時的電極反應(yīng)式為 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2

D. 廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“放電處理”讓 Li＋進(jìn)入石墨中而有利于回收

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