17．下列事實中，不能作為元素金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強弱
B．鐵投入CuSO4溶液中置換出銅，判斷銅與鐵的金屬性強弱
C．酸性H2CO3＜HCl，判斷氯與碳的非金屬性強
D．F2與Cl2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷氟與氯的非金屬性強弱

分析 比較非金屬性的強弱，可根據(jù)①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，②與氫氣反應(yīng)的劇烈程度，③氫化物的穩(wěn)定性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，⑤對應(yīng)陰離子的還原性強弱等；
比較金屬性的強弱，可根據(jù)①最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，據(jù)此分析．

解答 解：A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與冷水不反應(yīng)，則可以判斷鈉的金屬性比鎂的金屬性強，故A正確；
B．鐵投入CuSO4溶液中置換出銅，說明鐵的金屬性比銅的金屬性強，故B正確；
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強，HCl不是最高價氧化物對應(yīng)水化物，則不能根據(jù)酸性H2CO3＜HCl判斷氯與碳的非金屬性強弱，故C錯誤；
D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的越劇烈，則元素的非金屬性越強，所以能夠根據(jù)F2與Cl2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷氟與氯的非金屬性強弱，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了元素非金屬性和金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性和金屬性的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．棉、麻、羊毛、絲綢等天然衣著材料越來越受人們歡迎，它們的主要成分均為纖維素
B．晶體硅常用作太陽能電池板，它的工作原理符合電池原理
C．高爐煉鐵、水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)、海水制鎂工業(yè)中都需要用到原料碳酸鈣
D．霧霾中的PM2.5表面積大，分散在空氣中形成膠體，吸附大量有毒有害物質(zhì)，對人體造成嚴(yán)重危害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上電解熔融NaCl與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是（　�。�
A．NaB．Cl2C．H2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)化學(xué)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)不相符的是（　�。�
A．臭氧層破壞--氟氯烴B．光化學(xué)煙霧--氮氧化物
C．水體富營養(yǎng)化--含磷洗衣粉D．酸雨--二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、MnO4-、Cl-B．Na+、Cl-、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-D．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某實驗探究小組為了驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物，設(shè)計了一個實驗流程，其裝置圖如圖．

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）②處的現(xiàn)象是白色固體變藍色．
（3）品紅溶液使用了兩次，③的作用是檢驗是否有SO2生成，⑤的作用是檢驗SO2是否除凈．
（4）④的作用是除去SO2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（5）根據(jù)⑤中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，⑥中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體．
（6）同學(xué)甲認為撤去裝置⑤也可以確定CO2的存在，他所根據(jù)的實驗現(xiàn)象是④中的溴水溶液不褪色（或變淺），⑥中澄清石灰水變渾濁．
（7）同學(xué)乙認為④中的溶液揮發(fā)出有毒的Br2蒸氣，建議換成另外一種中學(xué)常見的有色溶液更安全，這種溶液是酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知鍵能N≡N 946  kJ/mol，H-H 436kJ/mol，N-H 391kJ/mol．從理論上計算2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的△H為（　�。�
A．-46 kJ/molB．-92 kJ/molC．+92 kJ/molD．+1800kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，t℃時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-12
B．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X點
D．在t℃時，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．吸熱反應(yīng)一定要加熱條件才能進行
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點燃條件的△H不同
D．用C（s）和CO（g）的燃燒熱數(shù)據(jù)，可以計算化學(xué)反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）的焓變

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