3．日常生活用品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．食鹽B．食醋C．蔗糖D．水

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A、食鹽是氯化鈉，屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A選；
B、食醋是乙酸溶于水形成的混合物，不是電解質(zhì)，故B不選；
C、蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C不選；
D、水是弱電解質(zhì)，故D不選，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，屬于弱電解釋的是（　　）
A．氨水B．SO2C．CH3COOHD．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（　　）
A．v（H2）=0.03 mol/（L•min）B．v（N2）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．v（NH3）=0.17 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說(shuō)明的是（　�。�
A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純
B．Na、Mg與水反應(yīng)的溶液中滴入酚酞溶液變紅色
C．硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)
D．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有 ①鐵片 ②NaNO3 ③NH3•H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2SO3⑦SO2其中屬于弱電解質(zhì)的是③⑥，屬于非電解的是⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列過(guò)程與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　　）
A．利用明礬凈化濁水
B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加CuSO4可加快反應(yīng)速率
C．配制FeCl3溶液時(shí)，加少量稀鹽酸
D．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為C2H2，A的二氯取代物有1種；
（2）可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是C（填序號(hào)）；
（3）能發(fā)生加成反應(yīng)的是CD（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，這是因?yàn)橐蚁┠軌蜣D(zhuǎn)化為許多重要的有機(jī)化工原料，例如：
C2H4$→_{300℃7-8MPa}^{H_{2}O，H_{3}PO_{4}/硅藻土}$CH3CH2OH$→_{Cu或Ag，△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列化學(xué)方程式：乙烯與氯化氫反應(yīng)CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl，乙醇催化氧化為乙醛2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（2）乙烯與丙烯既可以分別發(fā)生反應(yīng)生成聚合物，也可以按一定比例相互反應(yīng)生成聚合物，寫出其中任意兩種聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
（3）如圖，在a試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)a試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
②在b試管中盛裝的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$2SO3（g）△H＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)反應(yīng)速率一定增大
C．催化劑V2O5同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率
D．增加O2的濃度將提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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