下列說法正確的是（　�。�
A、只有一種元素組成的物質，一定是純凈物
B、酸性氧化物一定都是非金屬氧化物
C、非金屬元素組成的化合物一定含有共價鍵
D、陰陽離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰陽離子組成的物質一定是純凈物
考點：混合物和純凈物,化學鍵
專題：物質的分類專題
分析：A、只有一種元素組成的物質，可能為純凈物，也可能是混合物；
B、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；
C、非金屬元素組成的化合物一定含有共價鍵；
D、陰陽離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰陽離子組成的物質不一定是純凈物．
解答： 解：A、只有一種元素組成的物質，不一定為純凈物，也可能是混合物，如氧氣和臭氧，只含一種元素，但是混合物，故A錯誤；
B、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金屬氧化物，故B錯誤；
C、非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物的銨鹽，但是無論是哪種情況，一定含有共價鍵，故C正確；
D、陰陽離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰陽離子組成的物質不一定是純凈物，如FeCl2、FeCl3，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了純凈物和混合物的辨析，難度不大，重點是把握住概念來解題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中①NaOH溶液②NaCl③鹽酸④CO2⑤CaCO3⑥Fe⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl2⑩Na2O
（1）能導電的是
 
；（2）電解質有
 
；（3）非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液混合，反應后生成了藍綠色顆粒狀沉淀．某小組同學就沉淀成分提出了如下三種假設：
假設一：沉淀是CuCO3；
假設二：沉淀是Cu（OH）2；
假設三：沉淀是Cu（OH）2和CuCO3的混合物
（1）寫出假設二生成沉淀是Cu（OH）2的理由
 
（用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，該小組同學取出了一部分沉淀，
 
證明沉淀中含有CuCO3；（請補充他們的實驗操作及現(xiàn)象）
（3）為了進一步探究沉淀的成分，進而確定何種假設成立，該小組同學設計如下實驗，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過濾、
 
、干燥；
②裝置D的名稱是
 
，E中藥品的名稱是
 
其作用為
 
；
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣； 此步驟的作用是
 
．
b．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；
c．再通入過量空氣時，活塞處于打開的為
 
關閉的為
 
．
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g；
若沉淀樣品為純凈物，m、n之間的關系為
 
； 若假設三成立，則Cu（OH）2的質量分數(shù)為
 
（用含m、n代數(shù)式表示）；若不進行步驟c，則會使Cu（OH）2的質量分數(shù)測定結果
 
（填“偏高”或“無影響”或“偏低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某質子交換膜可通過如下方法合成，部分反應條件未列出．

已知：
回答下列問題：
（1）反應①～⑧中屬于加成反應的是
 
，反應③的目的是
 
．
（2）寫出反應⑥的化學方程式
 
．
（3）該質子交換膜在一定條件下可水解生成、和，它們的物質的量之比為
 
．
（4）請設計從F制取（用反應流程圖表示并注明反應條件）
 

例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球a?膨脹鼓起．下表中的各組物質不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（　�。�
XY
ACOCa（OH）2
BCO2NaOH
CHClBa（OH）2
DSO2NaOH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（0H）n（S04）3-
n
2
]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設 計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為H20（g），可以得到Fe304，寫出Fe與H20（g）反應的化學方程式的電子式：
 
．
（2）若B為NaCl03與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為CD）：
 
．
（3）若C為KKO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式并配平：
 
Fe2O3+
 
KNO3+
 
KOH-
 
 
+
 
KNO2+
 
 

（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H202，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H202；加入過量KI充分反應后，再用O.1OOOmol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑
 
，滴定終點觀察到的現(xiàn)象
 
：
②溶液Ⅰ中軼元素的總含量為
 
g?L-1．若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會
 
 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（5）設計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe2+和Fe3+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：反應①②③的平衡常數(shù)（K）與反應熱（△H）的部分相關數(shù)據(jù)如表所示．
反應平衡常數(shù)（K）反應熱（△H）
900℃1100℃900℃
①Fe（s）+CO2（g）   FeO（s）+CO（g）1.982.15akJ/mol
②Fe（s）+H2O（g）  FeO（s）+H2（g）1.981.47
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ckJ/mol
請各級表中相關信息回答：
（1）反應①為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應；反應②的反應熱△H=
 
kJ/mol（用含a、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定溫度下，某固定容積的容器中發(fā)生反應②，下列選項中可判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項字母）．
A．混合氣體的密度不變
B．容器內(nèi)的總壓強恒定
C．混合氣體中H2百分含量不變
D．容器內(nèi)H2（g）和H2O物質的量濃度之比為1：1
（3）如圖中曲線表示反應③在T1℃時CO2的物質的量n（CO2）隨時間（t）的變化趨勢，請在圖中畫出T2℃時（T2＞T1），n（CO2）隨時間（t）的變化趨勢．
（4）900℃，向容積為2L的密閉容器中充入1.20mol CO（g）和0.6molH2O（g）發(fā)生反應③，反應進行到5min時達到平衡，則5min內(nèi)，用H2表示的反應速率為
 
；平衡時，c（CO）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（　�。�
A、分液操作時，若要回收上層液體，應先從上口倒出上層液體，再從下口將下層液體放出
B、濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
C、AlCl3溶液中加入過量NaF固體，再滴加氨水，無沉淀產(chǎn)生說明[AlF6]3-很難電離
D、檢驗Cl-時，為了排除SO42-的干擾，可先滴加過量的Ba（NO3）2溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

對乙酰氨基苯酚（）（以下簡稱X）是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒和關節(jié)痛、神經(jīng)痛、偏頭痛等病癥，它可用如下方法來合成
已知：．請回答下列問題：
（1）下列有關E的說法正確的是
 

A．分子式為C6H6NO     
B．能與溴水發(fā)生加成反應使其褪色
C．遇FeCl2溶液能發(fā)生顯色反應 
D．既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應
（2）C→D的反應類型是
 
．
（3）一定條件下X與足量NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（4）某同學設計科以下途徑合成E，試分析其合理性
 
（填“合理”或“不合理”）．并說明理由
 
．

（5）寫出滿足下列條件的X的所有同分異構體的結構簡式：
 
．
①苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有-NH2；③屬于酚類物質．
（6）以對二甲苯和乙烯為主要原料可合成滌綸．請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）
 
．

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