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9.寫出下列反應的離子方程式:
硫酸銅和氫氧化鈣溶液:SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+CaSO4
氯化鎂和氫氧化鉀溶液:Mg2++2OH-=Mg(OH)2
氯化鋇和硫酸鈉溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4
硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
鐵和硫酸銅溶液:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

分析 硫酸銅與氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵和硫酸鈣沉淀;
氯化鎂與氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀;
氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉;
硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水,根據氫氧化鋇過量與不足分別寫出反應的離子方程式;
鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅單質,據此寫出反應的離子方程式.

解答 解:硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣,反應的離子方程式為:SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+CaSO4↓,
故答案為:SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+CaSO4↓;
氯化鎂和氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂沉淀,反應的離子方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,
故答案為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
氯化鋇與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀,反應的離子方程式為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,
故答案為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水,當反應后溶液為中性時,反應的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
若氫氧化鋇足量時,離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式書寫,反應的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,
故答案為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;
鐵與硫酸銅溶液反應化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,硫酸亞鐵和硫酸銅都是易溶于水的鹽,反應離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,
故答案為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,題目難度中等,明確物質的性質及發(fā)生的化學反應是解答的關鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列物質中屬于弱電解質的是( 。
A.Na2O2B.Al(OH)3C.H2SO4D.BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.從下列事實所得出的相應結論正確的是(  )
實 驗 事 實結  論
在相同溫度下,向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,產生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
將CO2通入到Na2SiO3溶液中產生白色渾濁酸性:H2CO3>H2SiO3
在鎂鋁為電極,氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中,鎂表面有氣泡金屬活動性:Al>Mg
已知反應5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,
2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2
氧化性強弱順序:BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
測定等物質的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大非金屬性:S>C
A.③④⑤B.②⑤C.①②③D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗操作或裝置(略去部分加持儀器)正確的是( 。
A.
如圖表示為配制一定物質的量濃度稀硫酸時的操作
B.
如圖表示為配制一定物質的量濃度的溶液定容時的操作
C.
用如圖所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D.
用圖所示裝置收集一氧化氮氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列做法不能體現低碳生活的是( 。
A.盡可能減少食品的加工過程B.注意節(jié)約用電
C.盡量購買本地的、當季的食物D.大量使用作物秸稈為燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號HANaOH混合后溶液的pH
C(HA)=0.2mol•L-1C(NaOH)=0.2mol•L-1pH=a
C(HA)=c1mol•L-1C(NaOH)=0.2mol•L-1pH=7
C(HA)=0.1mol•L-1C(NaOH)=0.1mol•L-1pH=9
pH=2pH=12pH=b
請回答:
(1)不考慮其他組的實驗結果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸?若a=7,則HA是強酸;若a>7,則HA是弱酸.
(2)若考慮其他組的實驗結果,則c1>(填“<”、“>”或“=”)0.2mol•L-1;乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中C(A-)與NaOH溶液中C(Na+)的關系是B
A.前者大  B.后者大   C.二者相等   D.無法判斷.
(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);其中,C(A-)=0.1+1×10-9-1×10-5mol•L-1(不能做近似計算,回答準確值,結果不一定要化簡).
(4)丁組實驗中,HA和NaOH溶液混合前后C(HA)>(填“<”、“>”或“=”)C(NaOH);b<7(填“<”、“>”或“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列反應不能發(fā)生的是( 。
A.KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OB.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.NaCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOHD.2HCl+NaSO4═2NaCl+H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:

(1)浸出:浸出時溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率,植物粉的作用是作還原劑.
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產量(或不引入新的雜質等);操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+,而且能提高軟錳礦的浸出率.寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑.
(3)制備:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解,提高原料利用率;該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3 ↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O;生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產生,則表明已洗滌干凈.
(4)計算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時,表示該離子沉淀完全.若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.冶煉金屬的三種常用方法是:①熱分解法   ②熱還原法   ③電解法.(填序號)
(1)冶煉鋁用到的方法是③;
(2)冶煉鐵的常用方法是②.

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