【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出.二氧化硒(Se)是一種氧劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se. 完成下列填空:
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
該反應(yīng)中的氧化劑是 . 簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4 , 作為水處理劑時(shí),在水處理過(guò)程中所起的作用

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO 、Cl、H2O.每生成1molFeO 轉(zhuǎn)移mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol.
(3)已知:
Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
(4)回收得到的SeO2的含量,可以通過(guò)下面的方法測(cè)定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O   ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

【答案】
(1)Na2O2,高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,消毒過(guò)程中自身被還原成鐵離子,鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)
(2)3,0.15
(3)H2SO4>SeO2>SO2
(4)
【解析】解:(1)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)既升高又降低,則氧化劑為Na2O2,還原劑為FeSO4,K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,且還原產(chǎn)物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì),

所以答案是:Na2O2;高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒;消毒過(guò)程中自身被還原成鐵離子,鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì);(2)Fe元素由+3價(jià)升高到+6價(jià),則每生成1molFeO42轉(zhuǎn)移電子為1mol×(6﹣3)=3mol,Cl為還原產(chǎn)物,由2Fe(OH)3+3ClO+4OH═2FeO42+3Cl+5H2O可知,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol,
所以答案是:3;0.15;
(3)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O中氧化劑是H2SO4、氧化產(chǎn)物是SeO2,所以氧化性H2SO4>SeO2,2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42+4H+中氧化劑是SeO2,還原劑是SeO2,所以氧化性SeO2>SO2,所以SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4>SeO2>SO2,
所以答案是:H2SO4>SeO2>SO2
(4)反應(yīng)①中I失去電子生成I2,共升高2價(jià),SeO2中+4價(jià)Se得到單質(zhì)還原為單質(zhì)Se,共降低4價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4,故KI的系數(shù)為4,I2的系數(shù)為2,SeO2、Se的系數(shù)都是1,KNO3的系數(shù)為4,H2O的系數(shù)為2,配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為: ,

所以答案是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(3)第四周期ⅤA~ⅦA 族的元素中,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表 示)
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回答下列問(wèn)題:
(1)得到濾渣1的主要成分為
(2)第②步加入H2O2的作用是 , 調(diào)節(jié)pH的目的是使生成沉淀.
(3)由濾渣2制取Al2(SO4318H2O,探究小組設(shè)計(jì)了如圖2二種方案:上述二種方案中,方案不可行,原因是;
(4)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2O (Mr=250)含量.取a g試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用c molL﹣1 EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL.滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2=CuY2+2H+寫(xiě)出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=;下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子.

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氣體

a

b

c

d

A

CO2

稀硫酸

石灰石

飽和Na2CO3溶液

濃H2SO4

B

Cl2

濃鹽酸

KMnO4固體

飽和NaCl溶液

濃H2SO4

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

堿石灰

D

H2

硝酸

鋅粒

H2O

P2O5


A.A
B.B
C.C
D.D

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