3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2

分析 A、根據(jù)中和熱概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的能量判斷；
B、化學(xué)反應(yīng)能量變化和化學(xué)反應(yīng)的條件之間沒有必然聯(lián)系；
C、利用燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量來回答；
D、碳的燃燒是放熱的，完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的能量．

解答 解：A、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的能量，故H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ．mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)的熱效應(yīng)與斷鍵吸收能量和形成新鍵放出能量差有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯(cuò)誤
因CO（g）的燃燒熱是283.0KJ．mol-1，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0KJ．mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×283.0KJ．mol-1，故C正確；
D、碳的燃燒是放熱的，焓變是負(fù)值，完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的能量，所以△H1＜△H2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱和中和熱的概念，抓住概念的實(shí)質(zhì)是判斷的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在3個(gè)溫度、容積相同的1L密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得一分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1]：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1=25%α2α3
（1）由以上數(shù)據(jù)，甲、乙、丙達(dá)平衡時(shí)，N2的濃度大小關(guān)系為甲=乙＜丙，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，甲中以H2表示的反應(yīng)速率是0.75 mol/（L•min）．
（2）該溫度下，丙中反應(yīng)2NH3?N2+3H2的平衡常數(shù)是34.17．
（3）a+b=92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α1+α3＜1．
（4）若要使甲重新達(dá)平衡后$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）}$比值變小，其他條件可采用BC．
A．使用催化劑  B．增大氮?dú)鉂舛菴．升高溫度  D．縮小容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．該反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)達(dá)到平衡，圖中對(duì)應(yīng)的a的數(shù)值是0.15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項(xiàng)序號(hào)）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強(qiáng)    c．及時(shí)分離生成的NH3 d．升高溫度
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．
（Ⅰ）若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的$\frac{15}{16}$，求N2的轉(zhuǎn)化率α1．（用三列式作答，要求寫出計(jì)算過程）
（Ⅱ）若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）abd．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值
（3）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol 在密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c （N2 ）=4mol/L，c （H2）=8mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有10%的N2轉(zhuǎn)化，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2和NH3的濃度各是多少？
（2）平衡時(shí)NH3占總體積百分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol--12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol--1則a＞b
D．已知P （紅磷，s）═P （白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．甲烷的傳統(tǒng)轉(zhuǎn)化利用，第一步制取合成氣（CO、H2），第二步用合成氣制取甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．
（1）某溫度下，將1mol CH4和1mol H2O（g）充入容積為 0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2 （g）△H=+206.4kJ•mol-1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得其平衡常數(shù)K=27．
①如果其它條件不變，升高溫度，CH4的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知甲烷、乙烯、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-890.3kJ•mol-1
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-1 306.4kJ•mol-1
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （ l ）△H=-571.6kJ•mol-1
則2CH4（g）═C2H4（g）+2H2 （g）的△H=97.4KJ/mol．
（2）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率=50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和27g液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-$\frac{Q}{2}$ kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$ C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-2Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)加熱后不能得到相應(yīng)氧化物的是（　�。�
A．NaOHB．Al（OH）3C．Fe（OH）3D．Cu（OH）2

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