Question

（2011?梅州二模）某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H＜0，下列說法正確的是（　�。�

A．用高效催化劑，可使CO₂的平衡轉化率增大

B．單位時間內(nèi)消耗CO₂和H₂的物質的量比為1：3時，反應達到平衡

C．及時分離出CH₃OH和H₂O可提高CO₂和H₂的轉化率

D．升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析：A、根據(jù)催化劑對化學平衡的影響判斷；
B、根據(jù)正逆反應速率是否相等平衡是否達到平衡狀態(tài)；
C、根據(jù)平衡移動原理分析反應物減少對化學平衡的影響；
D、根據(jù)溫度對該反應的影響判斷升高溫度，該反應的平衡常數(shù)變化．

解答：解：A、催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，所以使用催化劑，化學平衡不移動，二氧化碳的轉化率不變，故A錯誤；
B、單位時間內(nèi)消耗CO₂和H₂的物質的量比為1：3時，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、及時分離出CH₃OH和H₂O，化學平衡向著正向移動，反應物CO₂和H₂的轉化率增大，故C正確；
D、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向著逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡的影響因素等知識，題目難度中等，注意掌握判斷化學平衡狀態(tài)的方法、催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡的移動．