【題目】一定條件下的2L密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），若起始時X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3（均不為零）．達(dá)平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，則下列判斷合理的是（ ）
A.X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等
B.n1、n2=2：1
C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：1
D.n，的取值范圍為0＜n1＜0.28

【答案】B
【解析】解：2L密閉容器，設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化X為2a，列三段式： 2X（g）+Y（g）2Z（g）
n始：n1 n2 n3
n轉(zhuǎn)：2x x x
n平：0.4 0.2 0.16
若反應(yīng)從正方向開始：則 ，解得：n1：n2=2：1，
若反應(yīng)從逆方向開始：則 ，解得：n1：n2=2：1，
A、通過計算可知X、Y的起始量為2：1，根據(jù)方程想、X、Y的轉(zhuǎn)化量也為2：1，故X和Y的轉(zhuǎn)化率一定相等；故A錯誤；
B、不管反應(yīng)從哪個方向開始，都有n1：n2=2：1，故B正確；
C、平衡時正逆反應(yīng)速率相等，同一反應(yīng)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間與化學(xué)計量數(shù)之比相等，平衡時，Y的生成速率與Y的消耗速率相等，而Y的消耗速率與Z的生成速率之比為1：2，所以平衡時Y與Z的生成速率為1：2，故C錯誤；
D、n1最大時為Z全由X反應(yīng)而來，這種情況下n1為0.36mol，此時，起始時n3為0，由題n1、n2、n3均不為0，則0＜n1＜0.36，故D錯誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.做焰色反應(yīng)前鉑絲要先在硫酸中洗滌，再在酒精燈上灼燒至無色

B.AgBr是一種重要的感光材料，可用于制作照相底片

C.新制的氯水應(yīng)保存在無色廣口瓶中，并放在陰涼處

D.碘是人體必需的微量元素，所以人每天要要適當(dāng)補(bǔ)充含I2的食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率______________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。

②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝______________mol·L-1·min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。

③若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）①A是氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請指出_______________________________________________________。

（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈

D裝置中：溶液變紅 E裝置中： 振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化

繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：

D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

I：(SCN)2 性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為

II：AgClO、AgBrO 均可溶于水

Ⅲ：Cl2 和Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點(diǎn)約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)

①小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。

②經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了小組同學(xué)推測的合理性，請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。

③欲探究E 中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中液體逐滴滴入到②中。預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在25℃時，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為 ．
（2）陽極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為 ．
（3）電解后得到的Cu的質(zhì)量是g．溶液的pH是 ．
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ． 電解液的pH（填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是（　　）

加3%Na2S2O3/mL

加1：5的H2SO4/滴

溫度/℃

A

5

25

25

B

5

15

35

C

5

25

45

D

5

15

45


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，對于0.1molL﹣1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因 ， 此時溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）若向氨水中加入0.05molL﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式 ．

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同步練習(xí)冊答案