【題目】某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于

①第二周期②第三周期③ⅣA族④ⅤA

A.①③B.②③C.②④D.①④

【答案】A

【解析】

因原子結構中,K層最多2個電子,L層最多8個電子,L層最多18個電子等,且某層為最外層時不能超過8個電子(1個電子層時最外層電子數(shù)為2),元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則XC元素, C位于第二周期、ⅣA族,故A正確;

故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、 BC、 DE、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同; C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子; D 是短周期元素中電負性最小的元素; E 的最高價氧化物的水化物酸性最強; 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子, 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族,且相差 3 個周期。

1元素 AB、 C 的第一電離能由小到大的是____________________(用元素符號表示)。

2E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。

3F原子的外圍電子排布式為_______________________, F 單質晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫,該晶體的空間利用率為_____________。(保留兩位有效數(shù)字)

4已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結構,則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

5通常情況下, D 單質的熔沸點比 G 單質高,原因是_________________________。

6已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示:

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 小立方體中心各放置一個A 原子,且這 4 小立方體不相鄰。位于小立方體中的 A 原子與最近的 4 A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長為a cmNA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________ A 原子,該晶體的密度是______________g·cm-3(列式表示) 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe3O4是一種黑色粉末,又稱磁性氧化鐵,它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質)。探究過程如下:

Ⅰ.提出假設: 假設1.黑色粉末是CuO;假設2.黑色粉末是Fe3O4;

假設3.黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ.設計探究實驗:

方案一:取少量粉末加入足量稀硝酸,若假設2或假設3成立則實驗現(xiàn)象是___________,相關反應的離子方程式為__________________________________。

方案二: 查閱資料: Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設2還是假設3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若產(chǎn)生___________現(xiàn)象,則假設2成立;若產(chǎn)生___________現(xiàn)象,則假設3成立。

方案三:

學生丙利用下圖所示裝置進行實驗,稱量反應前后裝置C中樣品的質量,以確定樣品的組成。回答下列問題:

(1)下列實驗步驟的先后順序是___________(填序號)。

①打開止水夾;②關閉止水夾;③點燃C處的酒精噴燈;

④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純。

在點燃C處酒精噴燈前要進行的必要操作是__________________________。

(2)假設樣品全部參加反應,若實驗前樣品的質量為4.7克,實驗后稱得裝置C中固體的質量3.6克則假設___________(填“1”“2”或“3”) 正確。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某有機物X由C、H、O三種元素組成,經(jīng)測定其相對分子質量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機物X的分子式為___________。已知有機物X含有一個-COOH,在核磁共振氫譜上觀察氫原子有四種特征峰,強度為3:1:1:l 。則X 的結構簡式為_______________。

(2)和X具有相同官能團的芳香族化合物Y,分子式為C7H6O3 ,1molY分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為________。

(3)雙酚A(也稱BPA)常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結構簡式如圖所示。

雙酚A的一種合成路線如圖所示:

A→B的化學方程式是_________________________________________。

(4)膳食纖維具有突出的保健功能,稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是_____

A.芥子醇的分子中有一種含氧官能團

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且1mol芥子醇能夠與3 mol的Br2水反應

D.芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化反應、取代反應、加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 列離子方程式書寫正確的是( )

A. 氯氣通入水中:Cl2H2O = 2HClClO

B. 鐵和稀硫酸反應:2Fe6H = 2 Fe33H2

C. 碳酸鈣與醋酸反應:CaCO32H = Ca2CO2H2O

D. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應:Al(OH)3OH = AlO22H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構:

(1)請寫出所列儀器的名稱: A______,B_______,C_______;

(2)儀器 B 使用前必須__________________。

(3)儀器 B 上標記有________(填序號);①質量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

II.已知某“84 消毒液瓶體部分標簽如圖所示,該“84 消毒液通常稀釋 100 (體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)“84 消毒液的物質的量濃度約為___mol·L1。保留兩位有效數(shù)字)

(2)某同學取100 mL該液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中 c (Na)=_____ mol·L1。

(3)該同學參閱該“84 消毒液的配方,欲用 NaClO 固體配制 250 mL NaClO 質量分數(shù)為 25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。

a.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要其它玻璃儀器

b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制

c.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

(4) “84 消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質,若箭頭是能一步轉化的常見反應,其中常溫下能進行的是(

選項

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應,故2-氯-1,3- 丁二烯()不能通過1,3-丁二烯直接與氯氣反應制得。2-氯-1,3-丁二烯的逆合成分析過程為:

則有關說法正確的是

A. 上述逆合成過程中②、④的反應類型均為消去反應

B. 上述逆合成過程中,③的反應條件為NaOH的醇溶液、加熱

C. 上述五種物質中只有一種物質所有原子不可能都在同一平面內(nèi)

D. 上述逆合成途徑中有2種物質有順反異構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(N2H4)是火箭燃料,有專家設計了一種聯(lián)氨環(huán)保電池,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. N極為電源的正極

B. M極生成氮氣且電極附近PH升高

C. c口通入O2,電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O

D. 聯(lián)氨的電子式為

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