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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:

(1)甲裝置中通入CH4的電極反應式為 ,
(2)從能量轉化的角度分析,乙池是轉化為的裝置.
(3)一段時間,當丙池中產生112mL(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的物質的量濃度為 . (己知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500mL).
(4)若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應向丙池中通入(寫化學式).

【答案】
(1)CH4+10OH﹣8e?CO3 2+7H2O
(2)電能;化學能
(3)0.01mol/L
(4)HCl
【解析】解:(1.)甲是原電池,通入甲烷的電極是負極,負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,電極反應式為CH4+10OH﹣8eCO3 2+7H2O,所以答案是:CH4+10OH﹣8eCO3 2+7H2O;
(2.)乙池是電解池,將電能轉化為化學能,所以答案是:電能;化學能;
(3.)丙池是電解池,C電極生成氯氣、D電極生成氫氣,且生成氯氣和氫氣物質的量之比為1:1,生成氯氣物質的量= =0.0025mol,根據氯氣和NaOH關系式得n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.0025mol=0.005mol,則電解后c(NaOH)═ =0.01mol/L,所以答案是:0.01mol/L;
(4.)陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣,相當于析出氯化氫,根據析出什么加入什么原則知,通入HCl氣體能使溶液恢復原狀,所以答案是:HCl.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一種難溶于水的強電解質

③置換反應都屬于離子反應

④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對硫酸生產中化學反應原理的分析正確的是 ( )。
A.硫酸生產中涉及的三個化學反應因原料的不同可能全部是非氧化還原反應
B.硫酸生產中涉及的三個化學反應都是放熱反應
C.硫酸生產中涉及的三個化學反應都需要使用催化劑
D.硫酸生產中涉及的三個化學反應都需要在較高溫度條件下進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于皂化反應的是( )
A.乙酸乙酯在堿性條件下的水解
B.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解
C.軟脂酸甘油酯在堿性條件下的水解
D.油酸甘油酯在酸性條件下的水解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClOClO3兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是(

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09mol

B. ClO3的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C. 在酸性條件下ClOClO3可生成Cl2

D. 反應中轉移電子的物質的量是0.21mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應并達到平衡:

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) H<0 當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

選項

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉化率變小

B

增大壓強

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉化率增大

D

使用適當催化劑

X的體積分數變小

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的工業(yè)制備原理不正確的是( )

A.氨氣:N2+3H22NH3

B.硅:SiO2+2CSi+2CO↑

C.乙烯:2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

D.漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】80℃時,將0.40 molN2O4氣體充入2 L已經抽成真空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0. 20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為 ___________mol L-1·s-1

(2)計算在80℃時該反應的平衡常數K =____________(請注明單位)。

(3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色________(變淺”“變深不變)。

(4)要增大該反應的K值,可采取的措施有_________(填字母代號)

A.增大N2O4起始濃度

B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑

D.升高溫度

(5)如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在60℃N2O4物質的量的變化曲線_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知:氧化還原反應:

2FeCl32HI===2FeCl2I22HCl 2Co(OH)36HCl===2CoCl2Cl26H2O

2Fe(OH)2I22KOH===2Fe(OH)32KI 3I26KOH===5KIKIO33H2O

復分解反應:

2HSCNK2CO3===2KSCNCO2H2O KCNCO2H2O===HCNKHCO3

熱分解反應:

4NaClO3NaClNaClO4 NaClO4NaCl2O2

下列說法不正確的是

A. 氧化性(酸性溶液)FeCl3>Co(OH)3>I2 B. 還原性(堿性溶液)Fe(OH)2>I2>KIO3

C. 熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO D. 酸性(水溶液)HSCN>H2CO3>HCN

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