Question

9．對于0.1mol•L^-1的醋酸溶液，下列分析正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，溶液的pH會增大
• B． 加入少量固體NaOH，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）
• C． 加入少量0.1mol•L^-1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）減小
• D． 與0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸存在電離平衡，電離過程為吸熱過程；
B．溶液中存在電荷守恒；
C．醋酸溶液中加入硫酸抑制醋酸電離，溶液中存在離子積常數(shù)分析；
D．與0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后生醋酸鈉，醋酸根離子水解．

解答 解：A．醋酸為弱酸存在電離平衡，電離過程為吸熱過程，升高溫度，平衡正向進行，氫離子濃度增大，溶液的pH會減小，故A錯誤；
B．加入少量固體NaOH，溶液中存在電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B錯誤；
C．加入少量0.1mol•L^-1的硫酸，抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度增大，水電離出氫氧根離子濃度減小，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）減小，故C正確；
D．與0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后生醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析、電解質(zhì)溶液中電荷守恒的應用、鹽類水解等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．