反應(yīng)C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法或結(jié)論能夠成立的是( ）

A．當(dāng) v(CO）(正）=v(H2）(正）時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s）質(zhì)量會(huì)使平衡正向移動(dòng)

C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時(shí)H2O(g）的平衡濃度可能是原來(lái)的2.1倍

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說(shuō)明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
B．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定是銨鹽
C．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，則可用CCl4從碘水中萃取碘單質(zhì)
D．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．乙烯、乙炔混合氣體7體積，最多能和11體積（同溫同壓下）氫氣加成，求原混合氣體中兩種烴的
（1）體積比3：4；
（2）物質(zhì)的量之比3：4；
（3）分子數(shù)之比3：4；
（4）質(zhì)量比21：26．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度(℃）

500

800

①2H2(g）+CO(g）CH3OH(g）

K1

2.5

0.15

②H2(g）+CO2(g）H2O(g）+CO(g）

K2

1.0

2.50

③3H2(g）+CO2(g） CH3OH(g）+H2O(g）

K3

（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a）與體系總壓強(qiáng)(P）的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）判斷反應(yīng)③△H 0；△S 0(填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v(正） v(逆） (填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是 。

（5）一定溫度下，C(s）和水蒸氣在密閉容器中，建立平衡狀態(tài)：C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）；ΔH>0。

①平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr(平）的取值范圍為__________>Mr(平）>__________。

②若使用CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M′r(平）的取值范圍為__________>M′r(平）>__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( ）

A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7

C．1.0×10—3mol·L—1鹽酸的pH=3.0，1.0×10—8mol·L—1鹽酸的pH=8.0

D．將pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等體積混合，所得溶液的pH≤7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、1.01×105 Pa下，反應(yīng)2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( ）

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

C．該反應(yīng)是熵減反應(yīng) D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碘可以在水中溶解少量，溶有碘的水有一定的顏色，碘酸鈣（無(wú)色晶體）是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下圖甲．中間產(chǎn)物碘酸氫鉀（無(wú)色晶體）的合成原理為：
I2+2KClO3+HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列問(wèn)題：

（1）制備碘酸氫鉀的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐儀器和加熱裝置略去）如圖乙，在方框中還要補(bǔ)充必要的尾氣吸收裝置，吸收裝置中的吸收試劑一般采用NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若為圖乙增加一個(gè)水浴加熱裝置，所需儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈，石棉網(wǎng)外還有燒杯、溫度計(jì)．
（3）實(shí)驗(yàn)中判斷碘反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o(wú)色
（4）“調(diào)pH至10”的目的是將KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為KIO3．
（5）加入CaCl2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的濃HNO3中，收集到NO2氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO為8.0g，則V可能為（　�。�
A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．17.92L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．味覺上有酸味的食物即酸性食物
B．生石灰可防止食物受潮，鐵粉可防止食物氧化變質(zhì)
C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)和維生素等均為高分子化合物
D．食品添加劑苯甲酸鈉是有毒，所以應(yīng)該禁止添加食品添加劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案