下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3=2Fe+3+3SO4-2B．CuCl2=Cu2++Cl2-
C．NaOH=Na++OH-D．Ba（NO3）2=Ba2++2（NO3）2-
A．根據(jù)離子方程式的正確書寫進行分析，鐵離子和硫酸根離子的書寫不正確，應為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故A錯誤；
B．根據(jù)離子方程式的正確書寫進行分析，CuCl2=Cu2++Cl2-中的氯離子表示不正確，應為：CuCl2=Cu2++2Cl--，故B錯誤；
C．根據(jù)離子方程式的正確書寫進行分析，該離子方程式NaOH=Na++OH-電荷守恒、離子符號正確，所以電離方程式書寫正確，故C正確；
D．Ba（NO3）2在溶液中電離生成Ba2+離子和NO3-離子，電離方程式為Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-，NO3-離子符號寫錯，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結論中錯誤的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　�。�
A．加壓B．減壓
C．減小E的濃度D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是（　�。�
A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸
C．增大壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求進行書寫：
（1）氯化鋇的電離方程式：______；
（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式：______；
（3）過氧化鈉與水反應的化學方程式：______；
（4）在化學方程式上用雙線橋法表示電子轉移的方向及數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-D．FeCl3═Fe3++3Cl-
E．FeCl3═Fe3++3Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na3PO4═3Na++PO43-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能說明HNO2是弱電解質的是
A．用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡較暗
B．HNO2是共價化合物
C．HNO2溶液不與NaCl反應
D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）NH3在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）下列關于NH3或氨水的實驗能達到目的的是      （填編號）
編號
A
B
C
D
 
實驗
裝置




實驗
目的
實驗室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3
驗證NH3易溶于水
制備銀氨溶液
干燥NH3
（2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實驗室模擬工業(yè)合成氨。

①N2和H2通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
②實驗結束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小組消耗大量的N2和H2，但得到的氨水濃度遠低于其他組，可能的原因有       。（至少寫出一項。注：實驗試劑均未變質。）
（3）為驗證氨水具有弱堿性，設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是   。（填編號）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色    
B．測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
C．將氨水和過量AlCl3溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀 
D．用pH試紙測定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性
（4）在實驗室初步測定NH3?H2O的電離平衡常數(shù)。
①NH3?H2O電離平衡常數(shù)的表達式為：K=                          。
②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計、燒杯等（省略夾持儀器）
實驗步驟
實驗目的
步驟1：
①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴                     。
②                                      。
③                              ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復測定2-3次。
 
測定氨水的準確濃度。
步驟2：                              
                                   ；
                                                    ；
步驟3：通過計算得出氨水的電離常數(shù)。

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