Question

10．已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與V同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．試回答下列問題：
（1）寫出U元素在周期表中的位置第3周期第IVA族；V離子結(jié)構(gòu)示意圖為；YW₂的電子式．
（2）Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是SiH₄＜CH₄．
（3）V的最高價(jià)氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．（用化學(xué)方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX₅，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則其L層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Y與U同主族，則U為Si；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體，二者原子序數(shù)均低于碳，故Z為N元素、W為O同時(shí)；X與V同主族，且與W（氧）都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，則X為H元素、V為Na．

解答 解：X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則其L層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Y與U同主族，則U為Si；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體，二者原子序數(shù)均低于碳，故Z為N元素、W為O同時(shí)；X與V同主族，且與W（氧）都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，則X為H元素、V為Na．
（1）U為Si，元素在周期表中的位置：第3周期第IVA族，Na⁺離子結(jié)構(gòu)示意圖為，CO₂的電子式為，
故答案為：第3周期第IVA族；；；
（2）Y、U的簡單氫化物分別為CH₄、SiH₄，非金屬性Si＜C，故穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是SiH₄＜CH₄，
故答案為：SiH₄＜CH₄；
（3）V的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（4）由H、N組成的一種化合物化學(xué)式為NH₅，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NH₄H，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，屬于離子化合物，
故答案為：離子；
（5）H、C、N、O四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物為NH₄HCO₃，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語與元素化合物性質(zhì)的考查，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．