Question

7．用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）B、D、C、E、A、F．
（2）上述（B）操作的目的是滴定管內壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停?br />（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是錐形瓶內溶液顏色由無色變淺紅，半分鐘不褪色；
（4）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數值偏低的是DE．
A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液
B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鉀溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E．若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸
（5）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖，則所用鹽酸溶液的體積為25.90 mL．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；
（2）滴定管在使用之前要潤洗，否則相當于把溶液稀釋；
（3）用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，滴定終點時，錐形瓶內溶液的顏色變化：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內不褪色，可說明達到滴定終點；
（4）根據公式：c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$結合實際操作來分析；
（5）滴定管的“0”刻度在最上方，每一個單元格表示的體積是0.10mL，據此回答．

解答 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管內壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档�，所以用標準溶液潤洗滴定�?-3次，故答案為：滴定管內壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停?br />（3）用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，滴定終點時，錐形瓶內溶液的顏色變化：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內不褪色，可說明達到滴定終點；
故答案為：錐形瓶內溶液顏色由無色變淺紅，半分鐘不褪色；
（4）A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液，標準液濃度偏小，則消耗的標準溶液體積偏大，所以測得鹽酸的濃度數值偏高，故A錯誤；
B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，鹽酸的物質的量不變，滴定時消耗的KOH的物質的量不變，所以測得鹽酸的濃度數值不變，故B錯誤；
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的KOH的物質的量偏大，所以測得鹽酸的濃度數值偏高，故C錯誤；
D．讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數，則讀數偏大，滴定結束時俯視讀數，則讀數偏小，所以讀數差偏小，即消耗的KOH的體積偏小，則測得鹽酸的濃度數值偏小，故D正確；
E．若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，KOH的相對分子質量大于NaOH，造成KOH標準液的濃度偏高，則消耗的KOH的體積偏小，則測得鹽酸的濃度數值偏小，故E正確；
故選DE；
（5）根據滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面，則所用鹽酸溶液的體積為25.90 mL，故答案為：25.90 mL．

點評 本題考查中和滴定，明確滴定實驗中的儀器、數據處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關鍵，注意酸堿中和的實質，題目難度中等．