Question

11．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-．（用反應的離子方程式表示），
（2）②組情況表明，c＞0.2mol•L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）=c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度＞NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）二者恰好反應生成NaA，溶液呈堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，酸根離子水解導致溶液呈堿性；
（2）根據(jù)c=0.2mol/L時，溶液顯示堿性，則加入的HA的物質(zhì)的量應該稍大，則c應該大于0.2mol/L；根據(jù)溶液的pH=7及電荷守恒可知鈉離子與A^-的濃度相等；
（3）等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度．

解答 解：（1）二者恰好反應生成NaA，溶液呈堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解離子方程式為A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應使酸濃度大于0.2mol/L；
由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），則c（A^-）=c（Na⁺），
故答案為：＞；=；
（3）等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（A^-）＞c（Na⁺），溶液中酸的電離較微弱，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＞；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較等知識點，根據(jù)混合溶液酸堿性確定酸的強弱、離子濃度大小，難度中等．