4.寫出Na2O2與水反應的分步反應式和總反應式,以及標出電子轉移方向和數(shù)目、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,若2mol Na2O2與水反應,轉移多少電子,生成多少O2?那生成0.5mol O2又需要多少Na2O2?

分析 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫,過氧化氫不穩(wěn)定分解生成水和氧氣,氧化還原反應的實質是電子轉移,化合價降低元素所在的反應物是氧化劑,發(fā)生還原反應,元素失去電子化合價升高,化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù).

解答 解:第一步是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,第二步反應的化學方程式為:2H2O2 ═2H2O+O2↑,總的反應方程式為:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,電子轉移方向和數(shù)目為:,氧化劑是過氧化鈉、還原劑是過氧化鈉、氧化產(chǎn)物是氧氣、還原產(chǎn)物是氫氧化鈉,若2mol Na2O2與水反應,轉移2mol電子,生成是1molO2,因為生成1mol的氧氣需2mol的過氧化鈉,而生成0.5mol O2需1mol的過氧化鈉,答:第一步是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,第二步反應的化學方程式為:2H2O2 ═2H2O+O2↑,總的反應方程式為:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,電子轉移方向和數(shù)目為:,氧化劑是過氧化鈉、還原劑是過氧化鈉、氧化產(chǎn)物是氧氣、還原產(chǎn)物是氫氧化鈉,生成是1molO2,而生成0.5mol O2需1mol的過氧化鈉.

點評 本題結合過氧化鈉考查學生氧化還原反應中的基本概念知識,要求學生熟記教材知識,靈活應用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.H是一種香料,可用下圖的設計方案合成.

已知:①在一定條件下,有機物有下列轉化關系:

②烴A和等物質的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應,既可以生成只含有一個甲基的B也可以生成含有兩個甲基的F.
(1)D的結構簡式為CH3CH2CHO.
(2)F→G的化學反應類型為取代反應或水解反應.
(3)烴A→B的化學反應方程式是CH3CH═CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl.
(4)E+G→H的化學反應方程式:CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH(CH32+H2O.
(5)H有多種同分異構體,其中含有一個羧基,且其一氯代物有兩種的是.(用結構簡式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.水的相對分子質量為18,因此水的摩爾質量為18g.錯誤(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol•L-1的NaCl溶液500mL,回答下列問題:
(1)實驗所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有500mL容量瓶和膠頭滴管
(2)使用容量瓶前首先要查漏
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填寫字母)
①偏大的有C;
②偏小的有ABE;
③無影響的有D.
A.未洗滌溶解NaCl的燒杯
B.往容量瓶中移液時,有少量液體濺出
C.定容時俯視刻度線
D.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
E.定容后蓋上瓶塞反復搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線
(4)若配制時,因加水不慎略超過了容量瓶刻度線,此時實驗應如何繼續(xù)進行?
答:重新配制.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.共價化合物中不可能含有離子鍵
B.只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵
C.水分子很穩(wěn)定,因為水分子間存在氫鍵
D.所有的分子晶體內都存在兩種以上作用力

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

空氣中CO2的含量及有效利用,已經(jīng)引起各國的普遍重視

Ⅰ:目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol;測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示.

(1)前3min內,平均反應速率v(H2)=_________ _____.此溫度下該反應的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù)).

(2)下列措施中,既能使反應加快,又能使增大的是___________

A.升高溫度 B.充入惰性氣體 C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol H2

(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是_____________.(填序號)

A.升高溫度 B.增大反應物濃度 C.使用催化劑 D.增大體系壓強

(4)反應達到平衡后,若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.

Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉化成燃料氣.T℃時,在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2,發(fā)生上述反應,測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示,

(5)下列事實能說明該反應達到平衡的是_______________

a.CO的物質的量不再發(fā)生變化

b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.v正(CO2)=2v逆(H2)

d.混合氣體壓強不再發(fā)生變化

e.單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2

(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率

B、合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強,以提高原料的利用率;

C、在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳氣體;

D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在相同溫度下,體積均為1 L的四個密閉容器中,保持溫度和容積不變,以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1)。

容器

起始投料量

2molSO2

1mol O2

1 mol SO2

0.5mol O2

2mol SO3

2mol SO2

2mol O2

反應放出或吸收的熱量(kJ)

a

b

c

d

平衡時c(SO3) (mol·L-1)

e

f

g

h

下列關系正確的是( )

A.a(chǎn)=c;e=g B.a(chǎn)>2b;e>2f C.a(chǎn)>d;e>h D.c+98.3e>196.6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等.利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:
已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb,還含有少量Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質.25℃時,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8
回答下列問題:
(1)已知步驟Ⅰ中還原產(chǎn)物只有NO,浸出液中的金屬陽離子主要是Pb2+.分別寫出PbO、Pb與硝酸反應的化學方程式PbO+2HNO3=Pb(NO32+H2O、3Pb+8HNO3=3Pb(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全轉化成PbSO4沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為:1.6×10-3mol/L.
(3)母液可循環(huán)用于步驟Ⅰ,其可利用的溶質主要是HNO3(填化學式),若母液中殘留的SO42-過多,循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出,降低PbSO4的產(chǎn)率.
(4)步驟Ⅲ中需用Pb(NO32溶液多次洗滌濾渣,分離得產(chǎn)品PbSO4.目的是除去CaSO4,離子反應方程式CaSO4+Pb2+=PbSO4+Ca2+
(5)鉛蓄電池的電解液是硫酸,充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb,充電時陰極的電極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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