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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl-
B、少量的NaHSO4加入到足量的Ba（OH）2溶液中H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C、少量的石灰水加入到足量的NaHCO3溶液中Ca2++OH-+HCO
 
-
3
=CaCO3↓+H2O
D、金屬鈉加入FeCl2溶液中2Na+Fe2+=2Na++Fe
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．等物質的量反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
B．少量的NaHSO4完全反應，生成硫酸鋇、水、NaOH；
C．少量的石灰水完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．反應生成氫氣、氫氧化亞鐵、NaCl．
解答： 解：A.1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中的離子反應為2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-，故A錯誤；
B．少量的NaHSO4加入到足量的Ba（OH）2溶液中的離子反應為H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故B正確；
C．少量的石灰水加入到足量的NaHCO3溶液中的離子反應為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故C錯誤；
D．金屬鈉加入FeCl2溶液中的離子反應為2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe（OH）2↓+H2↑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應及氧化還原反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，單質A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質B為黃綠色氣體，單質C為常溫常壓下密度最小的無色氣體．在合適的條件下，它們可以按如圖所示進行反應，又知D溶液為黃色，E溶液為無色．

寫出下列物質的化學式：D
 
  E
 
   F
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）轉變成需經過哪幾步合理的反應過程：
 
、
 
（按照反應順序填寫反應類型的名稱）．
（2）以溴乙烷為原料合成乙二醇，寫出有關的化學方程式：
 
；
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小華將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾干，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字，立刻顯紅色．再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方（如圖）放置一盛有某溶液的燒杯，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是（　�。�
 ABCD
濾紙上的指示劑酚酞試液酚酞試液石蕊試液石蕊試液
燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種酯的結構可表示為：CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5，該酯的一種水解產物經催化氧化可轉化成它的另一種水解產物，則原來的酯是（　�。�
A、丙酸乙酯B、乙酸乙酯
C、丁酸甲酯D、丙酸丙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
B、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
C、向濃硝酸中加入少量銅：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A、在河流人�？谔幰仔纬扇侵�
B、由豆?jié){制成豆腐
C、在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀
D、同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶實驗室敞口放置的NaOH溶液，瓶口有一層白色物質，此物質是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質的轉化關系．其中a是單質，b、c是氧化物，d是酸，則a可能是①C  ②N2  ③S  ④Si中的（　�。�
A、①和③B、只有④
C、①②③D、①②③④

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