Question

（1）向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
a、H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺        b、H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
在以上反應(yīng)中Fe³⁺實(shí)際上起著

 

作用
（2）I₂與Fe³⁺一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：
a、H₂O₂+I₂=2HIO；b、

 

．
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，生成可使淀粉變藍(lán)色的棕色溶液，并放出無色氣體．寫出該過程中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：

 

．
（4）配平化學(xué)方程式，氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制備鐵酸鈉：

 

Fe₂O₃+

 

NaNO₃+

 

 NaOH→

 

Na₂FeO₄+

 

NaNO₂+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：過氧化氫,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）由H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O相加合得到總反應(yīng)式，由總反應(yīng)式確定Fe³⁺實(shí)際起的作用；
（2）I₂和Fe²⁺一樣也能與H₂O₂發(fā)生上述類似反應(yīng)，則總反應(yīng)為2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，以此分析兩步反應(yīng)；
（3）放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍(lán)色均可說明反應(yīng)生成了碘單質(zhì)；
（4）根據(jù)“化合價(jià)升降相等”配平氧化劑、還原劑和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，依據(jù)原子守恒完成最終配平．

解答：解：（1）由H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O相加合得總反應(yīng)式 2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，由此可見Fe³⁺實(shí)際上起作為催化劑，故答案為：催化；
（2）I₂和Fe²⁺一樣也能與H₂O₂發(fā)生上述類似反應(yīng)，則總反應(yīng)為2H₂O₂═O₂↑+2H₂O，則兩步反應(yīng)為H₂O₂+I₂═2HIO、2HIO+H₂O₂=I₂+O₂↑+2H₂O，
故答案為：2HIO+H₂O₂=I₂+O₂↑+2H₂O；
（3）放出大量氣體為反應(yīng)生成的碘單質(zhì)催化H₂O₂分解，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍(lán)色均可說明反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，反應(yīng)物為H₂O₂、I^-和H⁺，產(chǎn)物為I₂和水，離子方程式為：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O；
（4）Fe₂O₃→Na₂FeO₄，F(xiàn)e化合價(jià)升高3×2，NaNO₃→NaNO₂ N化合價(jià)降低2，根據(jù)化合價(jià)升降相等，故Fe₂O₃化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、NaNO₃化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，氧化產(chǎn)物Na₂FeO₄化學(xué)計(jì)量數(shù)為2、NaNO₂化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，依據(jù)原子守恒可知NaOH化學(xué)計(jì)量數(shù)為4、H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故方程式為：Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O，
故答案為：1；3；4；2；3；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查催化劑的作用和過氧化氫的氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)的配平，難度不大．