6．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見(jiàn)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．此電池在常溫時(shí)也能工作
B．正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C．CO32-向正極移動(dòng)
D．a為CH4，b為CO2

分析 該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負(fù)極、右邊電極為正極，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為氧氣，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故A錯(cuò)誤；
B．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正確；
C．原電池放電時(shí)，碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以a是CH4，b為O2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16． （1）X、Y、Z三種短周期元素，其中X的一種核素是最簡(jiǎn)單的原子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子．
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類類型為sp1mol，Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物 的分子式是N2O．
（2）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）Na和O形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①距離一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體是立方體．
②已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N，求晶胞的邊長(zhǎng)a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、NA的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．反應(yīng)發(fā)生后，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)改變條件，t3時(shí)達(dá)到新平衡，則t2時(shí)改變的條件是下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．升高溫度B．減小Z的濃度C．增大壓強(qiáng)D．增大X或Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱的條件
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D．反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小決定化學(xué)反應(yīng)放出還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性從強(qiáng)到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過(guò)程．
（5）為驗(yàn)證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
①儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
③為驗(yàn)證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑧的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層呈紫紅色．
④VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能I1I2I3I4…
Im/kJ•mol-15781 8172 74511 578…
則該元素是（　�。�
A．NB．AlC．SiD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于丙炔（CH3-C≡CH）的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙炔分子中不存在非極性鍵
B．丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
C．丙炔分子中所有的原子都在同一直線上
D．丙炔分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某無(wú)色溶液中加入氫氧化鋁固體，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Ca2+、K+、SO32-、NO3-D．Na+、K+、Cu2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，有如下兩個(gè)裝置：

甲用裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）①中的有機(jī)反應(yīng)方程式為．
（2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液或水試劑洗滌．
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是防止倒吸．b中的試劑是CCl4或苯．
（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是防止倒吸、可以控制反應(yīng)進(jìn)行、避免雜質(zhì)干擾、防止污染空氣．

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