解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線(xiàn)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________；B→E的另一產(chǎn)物是________。

（2）X是水楊酸的同分異構(gòu)體，X中含有苯環(huán)，屬于酯類(lèi)，遇FeCl3溶液顯紫色。則X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________（任寫(xiě)一種）。

（3）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。1mol撲熱息痛與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

（4）生成貝諾酯的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。


（1）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)） （2分）  HI（2分）

（2）（2分）

（3）氨基、酚羥基（2分）    2mol（2分）

（4）（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將7 g某銅、銀合金與足量的a mol·L－1 HNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是(　　)

A．1.6 g                  B．2.4 g

C．3.2 g                  D．4.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種鹽的固體混合物:①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿(mǎn)足上述條件的混合物是　(　　)

A．BaCl2和(NH4)2SO3　    　B．AaNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3                 D．KCl和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

有白色沉淀

蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

B

向溶液X中滴加BaCl2溶液

有白色沉淀

X中一定含有SO42－

C

AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

D

向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液

紅色逐漸退去

Na2CO3溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______而存在于土壤中。處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：   

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)    △H      K  ①

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H1=-92.4kJ·mol-1   K1   ②

2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)   △H2=-571.6kJ·mol-1   K2  ③

則△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

（2）在四個(gè)容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3h，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

序號(hào)

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4∶3   

b.反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

c.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3 

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；第四組反應(yīng)中以NH3表示的反應(yīng)速率是__________________，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是__________________________________________。

（3）美國(guó)化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負(fù)極上實(shí)現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如下：

則開(kāi)始階段正極反應(yīng)式為_(kāi)____________；忽略電解過(guò)程中溶液體積變化，當(dāng)電池中陰極區(qū)溶液pH = 7時(shí)，溶液中NH3·H2O的濃度為_(kāi)__________( Kb=2×10-5mol·L-1)；當(dāng)電池中陰極區(qū)呈紅色時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等離子①向該溶液中滴加氯水，無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán)，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Na+、I﹣、SO32﹣                   B．Na+、Br﹣、SO32﹣ 

C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣                  D．Na+、Br﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分。

（1）氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫(xiě)為Ac-）。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的電子排布式                  。

②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?u>                。

③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的雜化方式分別是               。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有          。

a.離子鍵       b. 配位鍵     c. σ鍵        d. π鍵    

（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注。

①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞         。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）  

②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是         。

a．XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨     b．XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體

c．固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體     d．硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【理綜卷·2015屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期第一次月考（201409）】2．（共13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號(hào))。

a．Ba(OH)2　　   b．Ba(NO3)2　　     c．BaCl2

（2）“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

①酸洗過(guò)程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因                              。

②過(guò)濾所得濾渣的主要成分為                                          。

③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為                     。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                    。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是                                      (　　)

A．鋁還原性強(qiáng)且親氧性強(qiáng)，所以可通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)金屬

B．鋁在空氣中極易銹蝕，所以鋁制品的使用時(shí)間很短

C．鋁能耐稀硫酸腐蝕，所以運(yùn)送稀硫酸可用鋁制槽車(chē)

D．鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強(qiáng)，所以常用以制造電線(xiàn)、電纜

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同步練習(xí)冊(cè)答案