7．下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）   恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
B．2NO2（g）?N2O4（g）   恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變
C．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）  恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變
D．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）   反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3：1

分析 反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．

解答 解：A、H2（g）+Br2（g）?2HBr（g） 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變，說明溴單質的濃度不再變化，達到了平衡，故A錯誤；
B、2NO2（g）?N2O4（g）是前后氣體系數(shù)和變化的反應，當恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變，達到了平衡，故B錯誤；
C、CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s） 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度等于氣體質量和體積的比值，質量變化，體積不變，所以密度變化，當氣體密度保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） 反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3：1，不能證明正逆反應速率相等，不一定是平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應前后氣體體積不變的化學反應平衡狀態(tài)的判斷方法．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2 L濃度為0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA個氫離子
B．1molFeCl3與沸水反應生成NA個Fe（OH）3膠粒
C．由14g CO中含有的原子數(shù)為NA
D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，轉移電子數(shù)4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下集氣裝置中不正確的是（　　）
A．
H2S的收集		B．
NO的收集		C．
NH3的收集		D．
Cl2的收集

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某烴含碳元素的質量分數(shù)為80%，則該烴的分子式為C2H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示轉化關系，A為單質，試對下列情況進行推斷，并回答下列問題：
（1）A為固體時：
①A的化學式為S，
②寫出由C生成D的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，
③寫出由E生成C的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）A為氣體時：
①A的化學式為N2，
②寫出由B生成C的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
③寫出由D生成E的離子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，
④寫出由E生成C的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為放熱反應．中和反應都是放熱反應，其實質是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結合生成弱電解質水：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子核外電子數(shù)、核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖1所示，其中E的單質的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、C、D三種元素中的若干種元素組成（只有M分子同時含有三種元素），甲、乙為非金屬單質，M、W、X、Y、Z均為化合物，W是C2A4型共價化合物，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如表所示．
BCD
E
（1）寫出元素名稱B碳     E氯
（2）A、C、D三種元素組成的鹽中，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵
（3）乙的電子式為
（4）反應④的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，還原產(chǎn)物為NO
（5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，0.25mol的W氣體完全和足量的Z氣體反應生成乙和X，轉移的電子為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖，甲容器有一個移動活塞，能使棄器保持恒壓．起始時向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4mol SO2、2mol O2．甲、乙的體積都為1L（連通管體積忽略不計）．保持相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．達平衡時，甲的體積為0.8L．下列說法正確的是（　�。�
A．乙容器中SO2的轉化率小于60%
B．平衡時SO3的體積分數(shù)：甲＞乙
C．打開K后一段時間．再次達到平衡．甲的體積為1.4 L
D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2．和3moLSO3，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列事實：
（1）X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；
（3）由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W2++2e-═W，Y-2e2-═Y2+．
可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（　�。�
A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞YC．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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