下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A、實驗室配制FeCl3溶液時加入鐵粉和稀鹽酸
B、為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C、除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
D、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-
考點：化學實驗方案的評價,鹽類水解的原理,物質(zhì)的分離、提純和除雜,常見陰離子的檢驗
專題：
分析：A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
B．瓷坩堝中熔化氫氧化鈉，發(fā)生二氧化硅與NaOH的反應；
C．鋁與NaOH溶液的反應，而Fe不能；
D．加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化硫．
解答： 解：A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，實驗室配制FeCl3溶液時加入稀鹽酸抑制水解，不能加鐵，故A錯誤；
B．瓷坩堝中熔化氫氧化鈉，發(fā)生二氧化硅與NaOH的反應，則利用鐵坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量，故B錯誤；
C．鋁與NaOH溶液的反應，而Fe不能，則可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾實現(xiàn)除雜，故C正確；
D．加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化硫，則該溶液中可能含有CO32-，或HO32-，或SO32-等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握鹽類水解、物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗、混合物分離提純等為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是利用鹽酸和石灰石制取CO2的裝置，A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
 
C
 
 
D
 
 
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：
 
，
標準狀況下將少量二氧化碳通入足量過氧化鈉中充分反應后，過氧化鈉增重5.6g，則通入二氧化碳的體積為
 
 L．
（4）試管F中收集滿氣體后，先把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗的活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，下一步實驗操作是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試用離子方程式表示中毒的原因
 
．患者被送往醫(yī)院時，醫(yī)生往往讓其服用
 
 （填題干中所列7種物質(zhì)中的一種）來解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
 
，則未與濃硫酸發(fā)生反應．
（4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：
 
．
（5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A、1000mL，21.2g
B、950mL，20.14g
C、任意規(guī)格，21.2g
D、500mL，10.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）標況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）標況下，16g O2的體積為
 
L．
（3）標況下，1.22L N2中含有N2分子的個數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，求a的值；
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，求平衡時NH3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將MgCl2?xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL 0.4mol?L-1的AgNO3溶液完全反應．
（1）4.06g的MgCl2?xH2O物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）x的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B、常溫下
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、含有大量Fe3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-
D、能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、SO42-、CH3COO-、PO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合而成，但不能由單質(zhì)和鹽酸反應生成的是（　　）
A、FeCl2
B、CuCl2
C、AlCl3
D、NaCl

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