1．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14 g 氮?dú)夂械脑訑?shù)目為 NA
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
C．標(biāo)況時(shí)，22.4L水所含水分子的數(shù)目為1NA
D．56g鐵與過(guò)量硫酸反應(yīng)，需失去3NA個(gè)電子

分析 A、氮?dú)庥傻訕?gòu)成；
B、溶液體積不明確；
C、標(biāo)況下水為液體；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、氮?dú)庥傻訕?gòu)成，故14g氮?dú)庵泻械牡拥奈镔|(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各醇中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成（CH3）2C═CH2的是（　�。�
A．CH3-OHB．C．C2H5OHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和氧化劑，受熱易分解成NaClO3與NaCl．實(shí)驗(yàn)室制備亞氯酸鈉的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2
制備過(guò)程：
在儀器a中加入氯酸鈉，用適量水溶解后開始攪拌，慢慢加入92.5%的硫酸，然后迅速加入硫黃，生成的ClO2氣體用雙氧水與氫氧化鈉的混合液充分吸收即得NaClO2．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶
（2）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有受熱均勻，便于控制加熱溫度．
（3）裝置Ⅱ中用雙氧水與氫氧化鈉的混合液吸收ClO2時(shí)，雙氧水作還原劑．
（4）裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（5）反應(yīng)后的混合液中ClO2-的濃度可用碘量法進(jìn)行測(cè)定．其反應(yīng)原理如下：在酸性條件下ClO2-能被I-完全還愿為Cl-反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定（化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
實(shí)驗(yàn)步驟：取25.00ml反應(yīng)后的混合液于500ml容量瓶中，加水至刻度線，搖勻．然后從其中取25.00ml于錐形瓶中，加入適量硫酸、足量的KI晶體，再滴加少量指示劑，用0.5000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液16.00ml．
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，原混合液中ClO2-的濃度為1.6mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、羰基，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：．
（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有11種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測(cè)等方面有著廣泛的應(yīng)用．其操作步驟如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸餾水60mL．
②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol/L的K2CO3 0.6mL，振蕩變成棕紅色．
③加熱煮沸至溶液變成透明紅色．
④分離提純，除去無(wú)機(jī)溶質(zhì)．
所得分散系中，金顆粒直徑為5～12nm．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該分散系屬于膠體，其分散質(zhì)是金顆粒．
（2）用一束強(qiáng)光照射該分散系，從側(cè)面可看到一條光亮的通路．
（3）步驟④的分離方法是滲析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．已知Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細(xì)鐵屑（含有少量雜質(zhì)Cu）與稀硝酸反應(yīng)制備，主要流程如下：

物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp2.2×10-202.6×10-39
（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）操作1加入燒堿溶液，調(diào)節(jié)pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L，能否視為Fe3+已經(jīng)沉淀完全？是（是、否）．
（3）操作2是在濾渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的將Fe（OH）3完全溶解、抑制Fe3+水解
（4）操作3包含兩步，分別為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗滌，目的：洗去表面雜質(zhì)，減少因溶解而造成的損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知分解1g碳酸鎂固體吸收1.366kJ，則它的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/mol
B．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-1.366 kJ/mol
C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-114.7 kJ/mol
D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等
D．Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O
D．用少量Ca（OH）2與NaHCO3反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-

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