下列敘述不正確的是(    )

A.鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應速率

B.鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕

C.鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3·nH2O

D.鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應是負極反應

解析：A中鋅與CuSO4發(fā)生置換反應，銅附著在鋅的表面上，浸泡在稀硫酸中形成銅鋅原電池，負極鋅被氧化而加速反應，故A正確。B中鍍鋅鐵構成原電池時鋅為負極，鐵為正極，鐵被保護；鍍錫鐵構成原電池鐵作負極，錫作正極，鐵失電子加速了鐵的腐蝕，故B不正確。C中鋼鐵的銹蝕主要是吸氧腐蝕，其電極反應為：負極(Fe):2Fe-4e-====2Fe2+  正極(C)：2H2O+O2+4e-====4OH-，形成Fe(OH)2,在空氣中4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,久置后2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O,所以鐵銹的成分是Fe2O3·nH2O,故C不正確。D中鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負極反應相同，都是Fe-2e-====Fe2+,但正極反應不同，分別析出氫氣和吸收氧氣，D也正確。

答案：B


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